2.24

$2\ SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\xrightleftharpoons[]{}\ 2\ SO_3\left(g\right)$

$K_c=\frac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2+\left[O_2\right]}=dm^3\text{/}mol$
$K_c=\frac{\left(\frac{n\left(SO_3\right)}{V}\right)^2}{\left(\frac{n\left(SO_2\right)}{V}\right)^2\cdot\frac{n\left(O_2\right)}{V}}=\left(\frac{n}{V}\right)^{-1}=\frac{V}{n}$

paineen kasvaessa tilavuus pienenee

Le Châtelier'n periaatteen mukaan reaktio etenee suuntaan, joka kumoaa tehdyn muutoksen

koska lähtöaineiden puolella on kolme moolia aineita ja reaktiotuotteiden puolella vain kaksi moolia,

tasapainotila siirtyy reaktiotuotteiden suuntaan