FAKTA OM SALTER

• Salt är en jonförening
• Saltets namn börjar med namnet på den positiva jonen och slutar med namnet på den negativa jonen.
• I ett salt finns lika många positiva och negativa laddningar.

EXEMPEL PÅ SLATER

Natriumklorid
Na⁺ + Cl^- -> NaCl

Magnesiumoxid
Mg²⁺ + O^2- -> MgO

Kalciumklorid
Ca²⁺ + 2 Cl^- -> CaCl₂

Natriumoxid
2 Na⁺ + O^2- -> Na₂O

Aluminiumoxid
2 Al³⁺ + 3 O^2- -> Al₂O₃

Kalciumsulfat
Ca²⁺ + SO₄^2- -> CaSO₄

Kaliumsulfat
2 K⁺ + SO₄^2- -> K₂SO₄

Kalciumnitrat
Ca²⁺ + 2 NO₃^- -> Ca(NO₃)₂

Ammoniumfosfat
3 NH₄⁺ + PO₄^3- -> (NH₄)₃PO₄

Kalciumfosfat
3 Ca²⁺ + 2 PO₄^3- -> Ca₃(PO₄)₂

Aluminiumsulfat
2 Al³⁺ + 3 SO₄^2- -> Al₂(SO₄)₃

FRAMSTÄLLNING AV SALTER

Salt från syra och bas

Syra + bas -> salt + vatten

Saltsyra och natriumhydroxid ger natriumklorid och vatten
HCl + NaOH -> NaCl + H₂O

Salpetersyra och natriumhydroxid ger natriumnitrat och vatten
HNO₃ + NaOH -> NaNO₃ + H₂O

Svavelsyra och kaliumhydroxid ger kaliumsulfat och vatten
H₂SO₄ + 2 KOH -> K₂SO₄ + 2 H₂O

Salt från syra och metall

Syra + metall -> salt + vätgas

Svavelsyra och magnesium ger magnesiumsulfat och vätgas.
H₂SO₄ + Mg -> MgSO₄ + H₂

Saltsyra och magnesium ger magnesiumklorid och vätgas.
2 HCl + Mg -> MgCl₂ + H₂

Salpetersyra och magnesium ger magnesiumnitrat och vätgas.
2 HNO₃ + Mg -> Mg(NO₃ )₂ + H₂