Ioniyhdiste koostuu siis positiivisista ja negatiivisista ioneista, jotka muodostavat kiinteässä olomuodossa ollessaan säännöllisen, kovan kiderakenteen. Koska erimerkkisten ionien väliset sähköiset vetovoimat ovat vahvoja, ovat ioniyhdisteiden sulamispisteet korkeita. Esimerkiksi kalsium- ja fluori-ionien muodostama kide sulaa vasta n. 1400 ^৹C lämpötilassa.

Vesimolekyyleillä on kuitenkin kyky tunkeutua kiteen ionien väliin ja näin heikentää niiden välistä sähköistä vetovoimaa. Niinpä ionit liukenevat veteen ja pääsevät siellä vapaasti liikkumaan. Ne voivat toimia sähkön kuljettajina ja siksi ioniyhdisteiden vesiliuokset johtavat sähköä, kuten myös ioniyhdisteiden sulatteet.






Video erilaisten yhdisteiden sähkönjohtavuudesta. Tarkkaile johtokykymittarin punaista valoa.