Yleinen kaasujen tilanyhtälö
pV=nRT

p = paine (bar)

V = tilavuus (dm³)

n = kaasujen ainemäärä (mol)

R = kaasuvakio (0,0831451 bar*dm^3*mol^-1*K^-1=8,314 J*mol^-1*K^-1)

T = lämpötila K

NTP-olosuhteet:

T = 20°C

p = 1,01325 bar

Tällöin yksi mooli ideaalikaasua tarvitsee tilaa 24,055 dm³. Joten NTP-olosuhteissa kaasuille pätee

 V = tilavuus

V_m = 24,055 dm³/mol

Esim.
48,11 l happikaasua on 2 mol.

3 mol typpeä on V = 3 mol ·24,055 l/mol = 72,165 l

Esim. 3.13
Esim. 3.16

Harjoituksia 3.9, 3.15, 3.17