Erilaisia entalpiamuutoksia

• Muodostumislämpö: entalpiamuutos kun yhdiste syntyy alkuaineistaan
• Palamislämpö: entalpiamuutos kun aine reagoi hapen kanssa
• Liukenemislämpö: entalpiamuutos kun aine liukenee (veteen)

Esim. 5.13

Jos muodostumisentalpioita ei ole käytettävissä voidaan reaktioentalpiaa yrittää arvioida sidosenergioiden avulla. (Menetelmän heikkous on sidosenergioiden ollessa keskimääräisiä arvoja kullekin sidostyypille vrt H - CH3ja H – CH2OH)

Esim. Metaanin palaminen CH₄(g) + 2 O₂ (g) -> CO₂ (g)+ 2 H₂O (g)

Lähtöaineiden sidoksia hajoaa (energiaa sitoutuu)

4 moolia C-H sidoksia 4 mol * 412 kJ/mol = 1648 kJ

2 mol O=O sidoksia 2 mol * 496 kJ/mol = 992 kJ

yht. 2640 kJ

 

Tuotteissa sidoksia syntyy eli energiaa vapautuu

2 mol C=O sidoksia 2*mol-743kJ/mol = -1486 kJ

4 mol O-H sidoksia 4 mol * -463 kJ/mol = -1852 kJ

yht. -3338 kJ

 

joten ∆H = 2640 kJ + (-3338 kJ) = -698 kJ

 

Harjoituksia 5.12, 5.14, 5.17