Teksti
a)
b)
reaktio on endoterminen, sillä lämpötilan kasvaessa tasapainovakio kasvaa eli tasapaino siirtyy reaktiotuotteiden suuntaan
c)
%3D1%7B%2C%7D33%5Ccdot10%5E%7B-14%7D)
d)
%5E2%3D%5Cleft(2%7B%2C%7D341%5Ccdot10%5E%7B-7%7D%5C%20mol%5Ctext%7B%2F%7Ddm%5E3%5Cright)%5E2)
![\left[H_3O^+\right]=\left[OH^-\right]=2{,}341\cdot10^{-7}\frac{mol}{dm^3}](https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=%5Cleft%5BH_3O%5E%2B%5Cright%5D%3D%5Cleft%5BOH%5E-%5Cright%5D%3D2%7B%2C%7D341%5Ccdot10%5E%7B-7%7D%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D)
![pH=-\lg\left[H_3O^+\right]=6{,}6306...\approx6{,}6](https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=pH%3D-%5Clg%5Cleft%5BH_3O%5E%2B%5Cright%5D%3D6%7B%2C%7D6306...%5Capprox6%7B%2C%7D6)
e)
koska puhtaassa vedessä oksonium- ja hydroksidi-ionikonsentraatio ovat samat
b)
reaktio on endoterminen, sillä lämpötilan kasvaessa tasapainovakio kasvaa eli tasapaino siirtyy reaktiotuotteiden suuntaan
c)
d)
koska puhtaassa vedessä oksonium- ja hydroksidi-ionikonsentraatio ovat samat