4.1 Protolyysireaktiot ja homogeeninen tasapainotila

4.5

$HNO_3\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\rightarrow NO_3^-\left(aq\right)+H_3O^+\left(aq\right)$

$HNO_3$ happo, luovuttaa protonin, vastinemäs $NO_3^-$

$HF\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\xrightleftharpoons[]{}F^-\left(aq\right)+H_3O^+\left(aq\right)$

$H_2O$ emäs, vastaanottaa protonin, vastinhappo $H_3O^+$

$CH_3NH_2\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\xrightleftharpoons[]{}CH_3NH_3^+\left(aq\right)+OH^-\left(aq\right)$

$H_2O$ happo, luovuttaa protonin, vastinemäs $OH^-$

$NH_3\left(aq\right)+H_2PO_4^-\left(aq\right)\xrightleftharpoons[]{}NH_4^+\left(aq\right)+HPO_2^-\left(aq\right)$

$NH_3$ emäs, vastaanottaa protonin, vastinhappo $NH_4^+$

$H_2PO_4^-$ happo, luovuttaa protonin, vastinemäs $HPO_2^-$

4.4

aine	vastinhapon kaava	vastinhapon nimi	vastinemäksen kaava	vastinemäksen nimi
sulfaatti-ioni			$HSO_4^-$	vetysulfaatti-ioni
hiilihappo			$HCO_3^-$	bikarbonaatti-ioni
oksoniumioni			$H_2O$	vesi
metyyliamiini	$CH_3NH_3^+$	metyyliammoniumioni
fenolaatti-ioni	$C_6H_5OH$	fenoli
rikkihapoke	$HSO_3^-$	vetysulfiitti-ioni

4.3

a) vahva happo protolysoituu kokonaan, hapon väkevyys viittaa hapon määrään liuoksessa
b) protolyysireaktiossa protoni siirtyy hapolta emäkselle, neutraloitumisreaktiossa happo ja emäs kumoavat toisensa

4.1

ominaisuus	vahva	heikko
protolysoituu täysin	x
$c\left(H_3O^+\right)<c\left(HA\right)_{alku}$		x
käytetään merkintää $\xrightleftharpoons[]{}$		x
$c\left(H_3O^+\right)\approx c\left(HA\right)_{alku}$	x
$K_a$ :n lukuarvo on pieni		x
sähkönjohtokyky suurempi, kun $c\left(HA\right)_{alku}=2{,}0\ \frac{mol}{dm^3}$	x