Lämpötilan lisäys lisää reagoivien aineiden rakennehiukkasten liikettä. Lämpöliikkeen lisääntyessä kemialliseen reaktioon johtavien törmäysten lukumäärä kasvaa.

Nyrkkisääntönä voidaan pitää sitä että kun reaktion lämpötila kohoaa 10°C:sta, niin reaktionopeus kaksi-kolminkertaistuu.

Tämä tarkoittaa sitä, jos reaktion nopeus lämpötilassa 30°C on tasan yksi, niin nopeus lämpötilassa 90°C voi olla jopa 3⁶ = 729 -kertainen alkuperäiseen verrattuna. Sama asia kääntäen, jos reaktio tapahtuu lämpötilassa 30°C 729 sekunnissa, niin se voi tapahtua lämpötilassa 90°C noin yhdessä sekunnissa. Tämän takia kannattaa kemian töitä tehdessä olla tarkkana annettujen reaktiolämpötilojen kanssa, ettei vahinkoja pääsisi tapahtumaan. Lämpötilan kasvu siis nopeuttaa rektiota.

Ruuan valmistaminen vaatii usein raaka-aineiden lämmittämistä. Lämpötilaa nostamalla ruoka kypsyy ja sopii siten syötäväksi. Mikäli ruokaa halutaan säilyttää, toimitaan päinvastoin ja lämpötilaa lasketaan. Tällöin ruuassa tapahtuvat kemialliset reaktiot hidastuvat ja ruoka säilyy pidempään. Jääkaappi ja pakastin ovat hyvä esimerkki lämpötilan laskemista.