4. Molekyyliyhdiste
Johdanto
Edellisessä kappaleessa käsiteltiin suoloja eli ioniyhdisteitä. Sähkönjohtokykytyössä huomattiin, että esimerkiksi puhdas vesi ja sokeri eivät sellaisenaan johtaneet sähköä. Sokerista oli tehty myös vesiliuos, mutta sekään ei johtanut sähköä. Sokeri toimi siis päinvastoin kuin oppilastyön suolayhdisteet.
Voidaan päätellä, ettei sokerin vesiliuos sisällä sähköä johtavia yksiköitä. Lisäksi voidaan sanoa, että sokerin ja veden kemialliset rakenteet ovat jollakin tavalla erilaiset verrattuna ioniyhdisteisiin.
Ero voidaan selittää, kun tunnetaan molekyyliyhdisteinen kemiallinen rakenne.
Voidaan päätellä, ettei sokerin vesiliuos sisällä sähköä johtavia yksiköitä. Lisäksi voidaan sanoa, että sokerin ja veden kemialliset rakenteet ovat jollakin tavalla erilaiset verrattuna ioniyhdisteisiin.
Ero voidaan selittää, kun tunnetaan molekyyliyhdisteinen kemiallinen rakenne.
Molekyylisidoksen muodostuminen
Vetyatomin ytimessä on yksi protoni ja ainoalla elektronikuorella yksi elektroni.
Molemmat vetyatomit luovuttavat ainoat elektroninsa yhteiseen käyttöön, jolloin syntyy yhteinen elektronipari. Tämän elektroniparin elektronit sijaitsevat suurimmaksi osaksi vety-ytimien välissä ja näin syntyy kemiallinen sidos, molekyyli- eli kovalenttinen sidos, joka pitää vetymolekyylin koossa.
Koska sidos muodostuu yhteisestä elektroniparista, molempien vetyatomien voidaan ajatella omaavan nämä kaksi elektronia uloimmalla kuorellaan ja siten saavuttavan oktettirakenteen.
Vaikka molekyylisidos käyttäytyy jousen lailla, sitä mallinnetaan atomien välisellä yhtenäisellä viivalla: Vetymolekyyli H2 voidaan merkitä myös H-H.
Molekyyliyhdisteitä
Vesi H2O ja sokeri C6H12O6 ovat molekyyliyhdisteitä. Samoin molekyyliyhdisteitä ovat hiilidioksidi CO2, etikkahappo CH3COOH ja etanoli C2H5OH.
Molekyyliyhdisteet tunnistaa helpoiten yhdisteen kaavasta, mikä ilmoittaa yhdisteessä olevat atomit ja niiden suhteelliset määrät.
Mitä yhteistä on seuraavilla yhdisteiden atomeilla?
H2O
C6H12O6
CH3COOH
C2H5OH
CO2
Jaksollisen järjestelmän avulla on helppo huomata, että yhdisteissä esiintyvät atomit ovat kaikki epämetalleja.
Yleisesti: molekyyliyhdisteet muodostuvat epämetalliatomeista.
Molekyyliyhdisteet tunnistaa helpoiten yhdisteen kaavasta, mikä ilmoittaa yhdisteessä olevat atomit ja niiden suhteelliset määrät.
Mitä yhteistä on seuraavilla yhdisteiden atomeilla?
H2O
C6H12O6
CH3COOH
C2H5OH
CO2
Jaksollisen järjestelmän avulla on helppo huomata, että yhdisteissä esiintyvät atomit ovat kaikki epämetalleja.
Yleisesti: molekyyliyhdisteet muodostuvat epämetalliatomeista.
Molekyyliyhdisteiden ja ioniyhdisteiden eroja
| ioniyhdiste | molekyyliyhdiste | |
| sähkönjohtavuus | Hajoaa vedessä ioneiksi. Vesiliuos johtaa sähköä |
Ei hajoa vedessä. Ei johda sähköä |
| muodotumistapa | metalliatomi luovuttaa ulkoelektroninsa epämetalliatomille. Molemmat saavat oktetin. Muodostuu positiivinen metalli-ioni ja negatiivinen epämetalli-ioni |
Epämetalliatomit jakavat elektroneja yhteiskäyttöön kunnes kaikilla atomeilla on oktetti. |
| Muodostavat alkuaineet | metalli + epämetalli | epämetalli + epämetalli |
| Sidostyyppi | Ionisidos | Kovalenttinen sidos |