Kpl 2.1

2.1
$\begin{array}{l|l} Yhdiste&Kloorin\ hapetusluku\\ \hline Cl^-&-I\\ Cl_2&0\\ NaClO_2&+III\\ NH_4Cl&-I\\ ClO_4^-&+VII\\ PCl_3&-I\\ CH_3CH_2Cl&-I \end{array}$

2.2
$\begin{array}{l|l} Aine&Hapetusluku\\ \hline CH_4&-IV\\ HPO_4^{2-}&+V\\ MnO_2&+IV\\ NaHCO_3&+IV\\ NaIO_3&+V\\ H_2O_2&-I\\ N_2O_5&+V\\ Ca_3\left(PO_4\right)_2&+V\\ CH_3CH_2OH& \end{array}$

2.3
a) Hapettuminen. Orgaanisen yhdisteen hapettaessa hapen määrä kasvaa.
b) Hapettuminen. Alkuaine hapettuu, kun sen haptusluku kasvaa.
c) Pelkistyminen. Alkuaine pelkistyy, kun se vastaanottaa elektroneja.

2.4
Kalsium hapettuu reaktiossa b ja d. Molemmissa reaktiossa kalsiumin haptusluku kasvaa (0->+II)

2.5
a)
Cu +II
O -IV
S -II
+
K +I
I -1

Cu +I
I -I
K +I
S +VI
O +II
I 0
Jodi Hapettuu
Kupari pelkistyy
b)
N -III
H +I
+
Cl 0

N -III
Cl +I
+
H +I
Cl -I
Typpi hapettuu
Kloori pelkistyy

c)
I 0
S +IV
O -II
+
H +I
O -II

H +I
I -I
H +I
S +VI
O -I
Rikki hapettuu
Jodi pelkistyy
d)
Mn +IV
O -II
+
H +I
Cl -I

Mn +II
Cl -I
Cl 0
H -I
O -Ii
Kloori hapettuu
Mangaani pelkistyy
e)
Fe +II
+
Mn +VII
O -II
+
H +I

Fe +III
Mn +II
H+I
O-II
Rauta hapettuu
Mangaani pelkistyy

2.6

+II-II +II-II 0 +IV-II

$PbO\left(s\right)+CO\left(g\right)\rightarrow Pb\left(s\right)+CO_2\left(g\right)$

Hiili hapettuu +II→+IV

Lyijy pelkistyy +II→0

+II +III +IV +II

$Sn^{2+}\left(aq\right)+2Fe^{3+}\left(aq\right)\rightarrow Sn^{4+}\left(aq\right)+2Fe^{2+}\left(aq\right)$

Tina hapettuu +II→+IV

Rauta pelkistyy +III→+II

0 +V-II +I +II +IV-II +I-II

$Cu\left(s\right)+2NO_3^-\left(aq\right)+4H^+\left(aq\right)\rightarrow Cu^{2+}+2NO_2\left(g\right)+2H_2O\left(l\right)$

Kupari hapettuu 0→+II

Typpi pelkistyy +V→+IV

+VI-II +IV-II +I +III +VI-II +I-II

$Cr_2O_7^{2-}\left(aq\right)+3SO_3^{2-}\left(aq\right)+8H^+\left(aq\right)\rightarrow2Cr^{3+}+3SO_4^{2-}\left(aq\right)+4H_2O\left(l\right)$

Rikki hapettuu +IV→+VI

Kromi pelkistyy +VI→+III

2.7

+II +VII-II +I +III +II +I-II

$5Fe^{2+}+MnO_4^-\left(aq\right)+8H^+\left(aq\right)\rightarrow5Fe^{3+}\left(aq\right)+Mn^{2+}\left(aq\right)+4H_2O\left(l\right)$

Rauta hapettuu +II→+III

Mangaani pelkistyy +VII+II

b)
hapanta vesi liuosta.
c)

$C\left(KMnO_4\right)=0{,}0200\ \frac{mol}{dm^3}$

$V\left(KMnO_4\right)=8{,}20ml=0{,}0820dm^3$
$M\left(Fe^{2+}\right)=\frac{55{,}85g}{mol}$
$m\left(Fe^{2+}\right)=?$
$n\left(MnO_4\right)=n\left(KMnO_4\right)=c\left(KMnO_4\right)\cdot V\left(KMnO_4\right)$

$=0{,}0200\ \frac{mol}{dm^3}\cdot0{,}0820\ dm^3=1{,}6400\cdot10^{-3}mol$

Tasapainotetun reaktioyhtälön perusteella

$n\left(Fe^{2+}\right)=5\cdot n\left(MnO_4\right)=5\cdot1{,}6400\cdot10^{-3}=8{,}2000\cdot10^{-3}mol$

$m\left(Fe^{2+}\right)=n\left(Fe^{2+}\right)\cdot M\left(Fe^{2+}\right)=8{,}2000\cdot10^{-3}\cdot55{,}85\ \frac{g}{mol}=0{,}45797g\approx458mg$

2.9

0 +I+V-II +I+V-II +I-II +II-II

$3Ag\left(s\right)+4HNO_3\left(aq\right)\rightarrow3AgNO_3\left(aq\right)+2H_2O\left(l\right)+NO\left(g\right)$

Hopea hapettuu 0→+I

Typpi pelkistyy +V→+II

$m\left(Ag\right)=129mg=0{,}120g$

$M\left(Ag\right)=107{,}87\ \frac{g}{mol}$
$V_m=22{,}41\ \frac{dm^3}{mol}$
$V\left(NO\right)=?$
$n\left(Ag\right)=\frac{m\left(Ag\right)}{M\left(Ag\right)}=\frac{0{,}120g}{107{,}87\ \frac{g}{mol}}=1{,}1125\cdot10^{-3}mol$

Tasapainotetun reaktioyhtälön perusteella

$\frac{n\left(NO\right)}{n\left(Ag\right)}=\frac{1}{3}\Rightarrow n\left(NO\right)=\frac{1}{3}\cdot n\left(Ag\right)=\frac{1}{3}\cdot1{,}1125\cdot10^{-3}mol=3{,}7083\cdot10^{-4}mol$
$V\left(NO\right)=n\left(NO\right)\cdot Vm=3{,}7083\cdot10^{-4}mol\cdot22{,}41dm^3=8{,}3103\cdot10^{-3}dm^3\approx8{,}31ml$

2.11