Kpl 1.1-1.2

1.1
\begin{array}{l|l} Elektronirakenne&Ulkoelektronien\ lukumäärä&Jakso&Ryhmä&Lohko&Kemiallinen\ merkki&Metalli&Epämetalli&Puoli-metalli\\ \hline 1s^22s^22p^63s^23p^2&4&3&4.\ pääryhmä&p&Si&&&x\\ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5&2&4&7&d&Mn&x&&\\ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^3&5&4&15&p&As&&&x\\ 1s^22s^22p^23s^23p^24s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^5&7&5&17&p&I&&x&\\ 1s^22s^22p^63s^23p^24s^23d^1&2&4&3&d&Sc&x&& \end{array}

1.2
a) 2
b) Sn
c) 17
d) p
e) 3
f) +II
g) Tc
h) Ge 

1.3
a) jakso 5 ryhmä 16
b) jakso 4 ryhmä 7, Mn
c) jakso 5 ryhmä 11, Ag
d) jakso 3 ryhmä 15, P
e) Jakso 6 ryhmä 2, Ba

1.4
a) Titaani
b) Cr
c) S
d) Sr
e) P

1.5
a)

b)


1.6
Elektronegatiivisuus kuvaa kemiallisesti sitoutuneen atomin kykyä vetää puoleensa sidoselektroneja. Jalokaasujen pysyvän ulkoelektronirakenteen vuoksi ne muodostavat hyvin vaikeasti yhdisteitä.

1.8
\begin{array}{l|l} Sidoksen\ muodostavat\ alkuaineet&\Delta\chi&Sidoksen\ ioniluonne\left(\%\right)&Ioniyhdiste&Molekyyliyhdiste\\ \hline K\ ja\ F&3{,}2&92\%&x&\\ Al\ ja\ O&2{,}0&63\%&x&\\ S\ ja\ O&1{,}0&22\%&&x\\ N\ ja\ Cl&0&0\%&&x \end{array}