Bohrin atomimalli selittää vedyn spektrin. Kuvassa on mallin mukainen energiatasokaavio vetyatomille. Vetyatomin energiatilat voidaan laskea seuraavalla kaavalla:

[[$E_n=-\dfrac{ 13,6\text{ eV}}{n^2}$]]

1. Pienin energia, jolla perustilalla oleva vetyatomi voi virittyä, on
13,6 eV.
10,2 eV.
3,4 eV.
0,85 eV.

2. Perustilalla olevan vedyn ionisoituminen vaatii energian
13,6 eV.
10,2 eV.
3,4 eV.
0,85 eV.

3. Mitä havaitaan, kun perustilalla olevaan vetykaasuun tulee fotoneja, joiden energia on 3,4 eV?
Vety virittyy ensimmäiselle viritystilalle.
Vety virittyy toiselle viritystilalle.
Vety ionisoituu.
Ei mitään.

4. Siirtymässä [[$n=4 \rightarrow n=2$]]
emittoituu fotoni, jonka energia on 0,85 eV.
emittoituu fotoni, jonka energia on 2,55 eV.
emittoituu fotoni, jonka energia on 3,4 eV.
absorboituu fotoni, jonka energia on 0,85 eV.
absorboituu fotoni, jonka energia on 2,55 eV.
absorboituu fotoni, jonka energia on 3,4 eV.

5. Vedyn emissiospektrissä on viiva kohdassa [[$1,88\cdot10^{-6}$]] m. Kyseinen emissiospektrin spektriviiva on peräisin siirtymästä
[[$n=3 \rightarrow n=4$]].
[[$n=4 \rightarrow n=3$]].
[[$n=3 \rightarrow n=5$]].
[[$n=5 \rightarrow n=3$]].