Kappaleet 16-18
IONIYHDISTE
Ioniyhdisteessä on mukana aina positiivinen ja negatiivinen ioni. Niiden välille muodostuu sähköinen vetovoima. Vetovoiman vaikutuksesta positiivinen ja negatiivinen ioni pysyvät lähekkäin. Kun ioneita on paljon, ne järjestäytyvät vuoron perään ja muodostavat rakennelman, jota kutsutaan kiteeksi.
Aineita, joissa on ionisidos kutsutaan nimellä suola. Suolat ovat rakenteeltaan hauraita, ne liukenevat hyvin veteen ja vesiliuos sekä sulatettu ioniyhdiste johtavat sähköä. Ionisidos muodostuu yleensä metallin ja epämetallin välille.
Ioniyhdiste nimetään kirjoittamalla ensin positiivisen ja sitten negatiivisen ionin nimi. Kaava muodostetaan niin, että varaukset menevät tasan.
MOLEKYYLIYHDISTE
Molekyyliyhdisteessä atomit sopivat elektronien yhteiskäytöstä eli muodostavat elektronipareja. Tarkoitus on, että molemmille atomeille tulee käyttöön kahdeksan elektronia viimeiselle kuorelle. Atomi voi tarvittaessa osallistua useampaankin elektronipariin (max. 4) ja kahden saman atomin välille voi muodostua 3 elektroniparia. Molekyylisidosta kutsutaan myös kovalenttiseksi sidokseksi.
Molekyyyhdisteet liukenevat harvoin veteen ja jos liukenevat, niiden vesiliuos ei johda sähköä. Molekyylisidos muodostuu yleensä kahden epämetallin välille.
Kirjoita väitteen perään liittyykö se ionisidokseen (I) vai molekyylisidokseen (M).
Ioniyhdiste
Molekyyliyhdiste
Suolan kaava ja nimi
Kirjoita vihkoon ainakin 6 seuraavista ioneista muodostuvaa suolan kaavaa ja nimeä. Ota kuva ja palauta alla olevaan kansioon.
Na+
Mg2+
Ag+
Cl-
O2-
I-
Suolan kaava ja nimi
Sinulla ei ole tarvittavia oikeuksia lähettää mitään.