6. Reaktioyhtälön tasapainottaminen
Kemiassa kemialliset reaktiot kuvataan reaktioyhtälöillä. Harjoitellaan reaktioyhtälön kirjoittamista hapen ja vedyn välisellä reaktiolla.
Kemian reaktioyhtälöt kirjoitetaan seuraavasti: Kirjoitetaan vasemmalle lähtöaine tai -aineet, nuoli ([[$ \rightarrow $]]) väliin ja oikealle tuote tai tuotteet. Jos lähtöaineita tai tuotteita on useampi kuin yksi, niiden väliin laitetaan plus-merkki.
Esimerkki: hapen ja vedyn välisestä reaktiosta syntyy vettä
[[$ \text{vety}+\text{happi}\rightarrow \text{vesi} $]]Sama kemiallisin merkein:
[[$ \text{H}_{2}+\text{O}_{2}\rightarrow \text{H}_{2}\text{O} $]]
Hei, nyt meni jokin vikaan! Reaktioyhtälö ei ole tasapainossa.
Kemiallisessa reaktiossa ainetta ei voi hävitä mihinkään. Reaktioyhtälön tasapainottaminen siis edellyttää, että kunkin alkuaineen atomeja on nuolen molemmin puolin yhtä monta.
Yllä esitetyssä esimerkissä vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
[[$ 2\text{ H}_{2}+\text{O}_{2}\rightarrow 2 \text{ H}_{2}\text{O} $]]
Yllä esitetyssä esimerkissä vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
[[$ 2\text{ H}_{2}+\text{O}_{2}\rightarrow 2 \text{ H}_{2}\text{O} $]]