Reaktioyhtälön tasapainottaminen
Kemiassa kemialliset reaktiot kuvataan reaktioyhtälöillä. Reaktioyhtälöstä nähdään aina:
- Reaktioon osallistuvat aineet
- Reaktiossa syntyvät aineet
- Reaktion suunnan
- Aineiden suhteen reaktiossa
Kemian reaktioyhtälöt kirjoitetaan seuraavasti:
- Reaktioon osallistuvat aineet
- Reaktiossa syntyvät aineet
- Reaktion suunnan
- Aineiden suhteen reaktiossa
Kemian reaktioyhtälöt kirjoitetaan seuraavasti:
- Kirjoitetaan vasemmalle lähtöaine tai -aineet, nuoli ([[$ \rightarrow $]]) väliin ja oikealle tuote tai tuotteet.
- Jos lähtöaineita tai tuotteita on useampi kuin yksi, niin niiden väliin laitetaan + -merkki:
Esimerkki: Hapen ja vedyn välisestä reaktiosta syntyy vettä.
[[$ \text{vety}+\text{happi}\rightarrow \text{vesi} $]]
Sama kemiallisin merkein:
[[$ \text{H}_{2}+\text{O}_{2}\rightarrow \text{H}_{2}\text{O} $]]
Reaktioyhtälöä tasapainotettaessa on voimassa aineen häviämättömyyden periaate. Tämä tarkoittaa sitä, että lähtöaineiden puolella on yhtä monta kunkin alkuaineen atomia kuin on lopputuotteiden puolella. Yhtään atomia ei siis saa ilmestyä tyhjästä eikä yhtään atomia voi kadota matkan varrella.
Reaktioyhtälön tasapainottaminen siis edellyttää, että kunkin alkuaineen atomeja on nuolen molemmin puolin yhtä monta. Vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
Reaktioyhtälön tasapainottaminen siis edellyttää, että kunkin alkuaineen atomeja on nuolen molemmin puolin yhtä monta. Vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
[[$ 2\text{ H}_{2}+\text{O}_{2}\rightarrow 2 \text{ H}_{2}\text{O} $]]
Voit harjoitella reaktioyhtälöiden tasapainottamista myös tällä