1. Atomi

Aine, alkuaine ja atomi

  • Kaikki aine koostuu alkuaineista.
    • esim. vesi H2O koostuu vedysta ja hapesta

  • Alkuaineet muodostavat ainetta:
    • sellaisenaan (esim. rauta Fe)
    • osana seosta (esim. ilma)
    • yhdisteen rakenneosana (esim. ruokasuola NaCl).

  • Alkuaineet koostuvat atomeista.
    • atomin ytimessä ovat varauksettomat neutronit ja positiiviset protonit
    • elektronipilevessä ovat negatiiviset elektronit


Atomia kuvaavia lukuja

  • Järjestysluku kuvaa atomin protonilukumäärää.

  • Yhden alkuaineen kaikissa atomeissa on sama määrä protoneja.

  • Elektroneja on aina saman verran kuin protoneja.

  • Ydin on atomin painavin osa.

  • Massaluku kuvaa ytimen hiukkasten (protonit + neutronit) kokonaislukumäärää.

  • Massaluku voi vaihdella saman alkuaineen eri atomeissa.



Merkintä tarkoittaa, että klooriatomissa on 17 protonia ja 17 elektronia sekä 18 neutronia (35-17).

Bohrin atomimalli

  • Bohrin atomimalli kuvaa elektronipilven rakennetta tarkasti.

  • Elektronit sijoittuvat eri energiatasoille (elektronikuorille).
    • uloimman energiatason elektroneja sanotaan ulkoelektroneiksi.
    • 1. tasolle korkeintaan 2 elektronia
    • 2. tasolle korkeintaan 8 elektronia

  • Uloimmalle energia tasolle mahtuu korkeintaa 8 elektronia.

  • Oktettisääntö: atomilla on elektronioktetti, kun uloin energiataso on täynnä.

  • Esim. Merkinnästä 11Na nähdään, että natriumin järjestysluku on 11, joten sillä on 11 elektronia. Atomimallissa 1. tasolla on 2 elektroia, 2. tasolla 8 ja 3. tasolla 1.