5.5 Moniarvoisten protolyyttien ja suolaliuosten pH

Moniarvoinen protolyytti voi luovuttaa tai vastaanottaa useamman kuin yhden protonin

Esim. Rikkihapon protolyysireaktio voidaan kirjoittaa:

$H_2SO_4\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\rightarrow HSO_4^-\left(aq\right)+H_3O^+\left(aq\right)$

$HSO_4^-\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\xrightleftharpoons[]{}SO_4^{2-}\left(aq\right)+H_3O^+\left(aq\right)$

Esim. Sulfidi-ionin protolyysi:

$S^{2-}\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\rightarrow HS^-\left(aq\right)+OH^-\left(aq\right)$
$HS^-\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\xrightleftharpoons[]{}H_2S\left(aq\right)+OH^-\left(aq\right)$

Suolan happo- tai emäsluonne voidaan selvittää sen perusteella, kuinka vahvojea protolyyttejä (veteen verrattuna) suolan ionit ovat.

Esim. Onko seuraavien suolojen vesiliuos hapan, neutraali vai emäksinen

a) Kalsiumkloridi KCl

Koska

$K_b\left(Cl^-\right)<K_b\left(H_2O\right)$ , Kloridi-ioneilla ei ole emäsluonnetta.

Liuos on neutraali

b) Ammoniumnitraatti $NH_4NO_3$

$K_b\left(NH_4^+\right)>K_b\left(H_2O\right)$ ja

$K_b\left(NO_3^-\right)<K_b\left(H_2O\right)$

Liuos on hapan

c) Litiumkarbonaatti $Li_2CO_3$

$K_b\left(CO_3^{2-}\right)>K_b\left(H_2O\right)$

Liuos on emäksinen.