Oppilastyöt

Sähköpari

1. Laita laimeaan suolahappoliuokseen vuorotellen alla olevat metalliparit.
2. Mittaa metalliparien tuottamat jännitteet jännitemittarilla.

Mikä metallipari tuottaa suurimman jännitteen?

Miten selität kupari-kupariparin tuottaman jännitteen?

Metalli Jännite (V)
kupari - rauta  
kupari -sinkki  
kupari - magnesium  
kupari -kupari  

Kuparista hopeaa

1. Laitetaan petrimaljaan hopeanitraattiliuosta.
2. Lisätään liuokseen kuparilangan palanen.

Mitä langalle tapahtuu?

Reaktioyhtälö: 2Ag+ + Cu -> 2 Ag + Cu2+

Metallien jalouden tutkiminen

  • Laita koeputkeen kuparisulfaattiliuosta. Kuparisulfaattiliuksen sinisen värin aiheuttaa liuksen kupari-ionit.
  • Lisätään liuokseen rautajauhetta.
  • Heilutellaan koeputkea 

1. Mitä havaitset?

-> Ilmiö reaktioyhtälönä: Cu2+ + Fe -> Cu + Fe2+

Miksi reaktio tapahtuu? (vinkki: jalousjärjestys!)

2. Tapahtuisiko reaktiota, jos rautaioneja sisältävään liuokseen laitettaisiin puhdasta kuparia?

-> Reaktioyhtälönä: Fe + Cu2+ -> ei reaktiota

Miksi? (vinkki: jalousjärjestys!)

Metallien reaktioita


Tavoite:
Tutkitaan eri metallien reaktiivisuutta.

Työturvallisuus:
- Suolahappo on syövyttävää
- Metallirakeet/naulat huuhdotaan ja kerätään talteen työn jälkeen


1. Palaminen

Demo: Magnesium / rauta / sinkkijauheen palaminen

Oppilastyö: Magnesiumnauhan palaminen


2. Metallien reaktio hapon kanssa

Oppilastyö: Laitetaan kolmeen koeputkeen laimeaa suolahappoliuosta. Lisätään ensimmäiseen koeputkeen kuparia, toiseen sinkkirae ja kolmanteen magnesiumnauhan palanen. Havainnoidaan reaktioiden voimakkuuksia ja vertaillaan niitä keskenään.



Huom! Töiden yhteydessä harjoitellaan reaktioyhtälön kirjoittamista!

Alkuaineiden tunnistaminen

Tutkittavanasi on seitsemän eri alkuainetta (alumiini, hiili, kupari, magnesium, rauta, rikki ja sinkki) 

1. Katso ja tutki, mitä samoja ja mitä eri ominaisuuksia alkuaineilla on. 
  • Raaputa hiekkapaperilla ->kiiltääkö?
  • Tutki kovuutta piikin avulla
  • Testaa sähkönjohtavuus
2. Kirjaa havaintosi (väri, kiilto, kovuus...) palautuskansion taulukkoon.

Lopuksi:

3. Etsi jaksollisesta järjestelmästä tutkittavan alkuaineen järjestysluku.

4. Mieti onko tutkittava aine metalli vai epämetalli. Tarkista asia jaksollisesta järjestelmästä.

Värilliset liekit

Tutki, miten erilaiset metallisuolat värjäävät liekin.


Koejärjestely:

1. Laita upokkaan pohjalle pieni lusikankärjellinen tutkittavaa suolaa.
2. Lisää 3-4 tippaa etanolia
3. Sytytä etanoli palamaan.
4. Kirjaa ylös liekin väri.
5. Toista koe yhteensä kuudella eri suolalla.