1. Hapot

Happamuus ja pH

  • Aineen happamuutta mitataan pH-luvulla.
    • neutraalin liuoksen pH on 7
    • happaman liuoksen pH on alle 7
    • emäksisen liuoksen pH on yli 7
  • Indikaattori on aine, jonka väri muuttuu aineen happamuuden muuttuessa
    • pH-paperi, lakmus, metyylipuna, viherpuna
    • luonnon indikaattoreita: puolukka, mustikka

Happojen ominaisuuksia

  • Kaikissa hapoissa on vetyä. 

  • Happo on aine, joka pystyy luovuttamaan vetyionin H+.

  • Hapon vahvuus riippuu sen kyvystä luovuttaa vetyioninsa.
    • vahvoja happoja: suolahappo HCl, rikkihappo H2SO4, typpihappo HNO3

  • Hapot
    • koostuvat epämetalleista eli ovat molekyyliyhdisteitä
    • hajoavat vedessä ioneiksi -> johtavat sähköä
    • ovat syövyttäviä

Teollisuuden happoja

Happo Ominaisuuksia: Käyttökohteita:

Suolahappo
HCl

 pistävän hajuista, väritöntä, erittäin syövyttävää säilörehun, PVC-muovin ja lannotteiden valmistus, mahanesteessä, joka pilkkoo ravintoaineita

Typpihappo HNO3

 väritöntä tai kellertävää, erittäin syövyttävää lannoitteiden, räjähteiden ja väriaineiden valmistus

Rikkihappo H2SO4

 väritöntä tai ruskehtavaa, hajutonta, öljymäistä, erittäin syövyttävää maalien, muovien ja lääkeaineiden valmistus, lyijyakuissa

Epämetallioksidien vesiliuokset

  • Epämetallioksideja syntyy, kun epämetallit reagoivat hapen kanssa eli palavat.
    • fossiilisten polttoaineiden käyttö vapauttaa ilmaan epämetallioksideja

  • Epämetallioksidin reagoidessa veden kanssa syntyy happihappoja eli happea sisältäviä happoja.