Reaktioyhtälön tasapainotus
Reaktioyhtälön tasapainotus
Kemian reaktioyhtälöt kirjoitetaan seuraavasti:
- Kirjoitetaan vasemmalle lähtöaine tai -aineet, nuoli (→) väliin ja oikealle tuote tai tuotteet.
- Jos lähtöaineita tai tuotteita on useampi kuin yksi, niin niiden väliin laitetaan + -merkki:
Esimerkki: Hapen ja vedyn välisestä reaktiosta syntyy vettä.
vety+happi→vesi
H2 + O2 → H2O
Hei, jokin meni pieleen! Reaktioyhtälö ei ole tasapainossa.
Kemiallisessa reaktiossa ainetta ei voi hävitä mihinkään. Reaktioyhtälön tasapainottaminen siis edellyttää, että kunkin alkuaineen atomeja on rektioyhtälön molemmin puolin yhtä monta.
Yllä esitetyssä esimerkissä vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Lähtöaineet: vety, H: 2 x 2 = 4 ja happi, O: 2
Rektiotuotteet:vety, H: 2 x 2 = 4 ja happi, O: 2
Nyt reaktioyhtälö on tasapainossa!
Yllä esitetyssä esimerkissä vetyatomeja on kyllä molemmin puolin kaksi, mutta happiatomeja on lähtöaineiden puolella kaksi ja tuotteiden puolella vain yksi. Näin voit tasapainottaa tämän reaktioyhtälön:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Lähtöaineet: vety, H: 2 x 2 = 4 ja happi, O: 2
Rektiotuotteet:vety, H: 2 x 2 = 4 ja happi, O: 2
Nyt reaktioyhtälö on tasapainossa!
Katso vielä video hapen ja vedyn reaktioyhtälön tasapainottamisesta:
Kokeile reaktioyhtälöiden tasapainotussimulaatiota: