Kertaa osaamasi

t.1

a) 2

b) 3

c) 2

d) 3

e) 4

t.2

a) Väärin, 0,022g

b) Oikein

c) Oikein

d) Väärin, 0,045kg

e) Oikein

f) Väärin, 0,0163dm³

t.3

$n\left(Fe\right)=\frac{5{,}0g}{55{,}85\frac{g}{mol}}=0{,}08952...mol\approx0{,}090mol$

$n=\frac{N}{N_A}\ <=>N=nN_A$

$N\left(Fe\right)=0{,}08952mol\cdot6{,}022\cdot10^{23}=5.3908944\cdot10^{22}$

$m=nM$

$n=\frac{N}{N_A}=\frac{5{,}3908944\cdot10^{22}}{6{,}022\cdot10^{23}}=0{,}08952mol$
$m=nM=0{,}08952mol\cdot196{,}97\frac{g}{mol}=17{,}637...\approx18g$

t.4

$n=\frac{m}{M}\$

$M\left(MgCO_3\right)=24{,}31+12{,}01+48=84{,}32\frac{g}{mol}$

$n=\frac{m}{M}=\frac{3{,}0g}{84{,}32\frac{g}{mol}}=0{,}035578...\approx0{,}03558mol$

$M\left(MgCO_3\right)=Mg+CO_3=2$

$2\cdot0{,}03558mol=0{,}07116mol$

t.5

$c\left(NaOH\left(aq\right)\right)=0{,}500\frac{mol}{dm^3}$

$V\left(luos\right)=200ml=0{,}200dm^3$
$M\left(NaOH\right)=39{,}998\frac{g}{mol}$

$m\left(NaOH\right)=$ Ei tiedetään

ratkaistaan liuokseen valmistamiseen tarvitun ainemäärä kaavalla

$c=\frac{n}{V}\ <=>\ n=cV$

$n=0{,}500\frac{mol}{dm^3}\cdot0{,}200dm^3=0{,}1mol$

$n=\frac{m}{M}\ <=>\ m=nM$
$m\left(NaOH\right)=0{,}1mol\cdot39{,}988\frac{g}{mol}=3{,}9988\approx4{,}00g$

- Punnitaan 4,00 grammaa natriumhydroksidia mahdollisimman tarkasti.

- Liuotetaan natriumhydroksidi dekantterilasissa lopputilavuutta pienempään tilavuuteen tislattua vettä.

- Kun natriumhydroksidi on täysin liuennut, siirretään liuos 200 ml:n mittapulloon.

- Huuhdotaan dekantterilasi muutaman kerran pienellä määrällä vettä.

- Täytetään mittapullo merkkiviivan saakka ja sekoitetaan liuosta muutaman kerran,

- Tehdään mittapulloon tarvittavat merkinnät ja lisätään syövyttävän aineen varoitusmerkki.

Koska natriumhydroksidi on syövyttävää ainetta, tulee sitä punnittaessa ja liuotettaessa käyttää suojalaseja ja suojakäsineitä. Liuoksen säilytyspulloon laitetaan varoitusmerkki syövyttävästä aineesta.

t.6
a)
Ympäristölle haitallinen
b)
vesiliuos
c)
Täyspipetillä, sillä voidaan saada tarkin tilavuuden mittaus
d)
100 millilitran mittapulloon
e)

$c_1=0{,}0100\frac{mol}{dm^3}$

$V_1=5{,}00ml=0{,}00500dm^3$
$V_2=100ml=0{,}100dm^3$

Ratkaistaan laimennokseen tulevan kuparisulfaatin ainemäärä suureyhtälöstä:

$c=\frac{n}{V}\ <=>n=cV$

$n\left(CuSO_4\right)=c_1\left(CuSO_4\right)\cdot V_1=0{,}0100\ \frac{mol}{dm^3}\cdot0{,}00500dm^3=5{,}0000\cdot10^{-5}mol$

Ratkaistaan laimennoksen kuparisulfaattikonsentraatio suureyhtälöstä

$c=\frac{n}{V}$

$c_2=\frac{n\left(CuSO_4\right)}{V_2}=\frac{5{,}0000\cdot10^{-5}mol}{0{,}100dm^3}=5{,}0000\cdot10^{-4}\frac{mol}{dm^3}\approx0{,}500\ \frac{mmol}{dm^3}$
f)

$c\left(CuSO_4\cdot5H_2O\left(aq\right)\right)=0{,}0100\frac{mol}{dm^3}$

$V\left(liuos\right)=50{,}0ml=0{,}500dm^3$
$M\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)=249{,}700\frac{g}{mol}$

Ratkaistaan, mikä ainemäärä kidevedellistä kuparisulfaattia oli valmistetussa liuoksessa

$c=\frac{n}{V}\ <=>n=cV$

$n\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)=c\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)\cdot V\left(liuos\right)=0{,}100\frac{mol}{dm^3}\cdot0{,}0500dm^3=5{,}0000\cdot10^{-4\ }mol$
Lasketaan kidevedellisen kuparisulfaatin massa:

$n=\frac{m}{M}\ <=>\ m=nM$

$m\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)=n\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)\cdot M\left(CuSO_4\cdot5H_2O\right)=5{,}0000\cdot10^{-4}mol\cdot249{,}700\frac{g}{mol}=0{,}12485g\approx0{,}125g$
t.7

$m-\%\left(HNO_3\right)=69\%=0{,}69$