https://peda.net/id/ff9f8cbac 2015-03-05T15:10:30+02:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/171c7f10c 2015-03-05T15:11:09+02:00 <p>Atomeilla ei ole varausta, mutta ioneilla on.</p> <p>Alkuaineet luovuttavat ja vastaanottavat elektroneita päästäkseen <strong>oktettiin</strong> eli 8 ulkoelektroniin.</p> <p>Kun atomi <strong>luovuttaa</strong> elektroneja (p⁺ &gt; e^-), siitä tulee <strong>positiivinen</strong> ioni (esim. alkali- ja maa-alkalimetallit).</p> <p>Kun atomi <strong>ottaa vastaan</strong> elektroneja (p⁺ &lt; e^-), siitä tulee <strong>negatiivinen</strong> ioni (esim. halogeenit ja happiryhmä).</p> <ul> <li>Metalleista tulee +ioneja ja epämetalleista –ioneja.</li> </ul> <p> </p> <p>Kaikki atomien väliset vuorovaikutukset, kemialliset reaktiot tapahtuvat ulkoelektronien (valenssiel.) kautta.</p> <p>Ioneja sitoo suolakiteissä toisiinsa +ionien ja –ionien välinen sähköinen vetovoima. </p> <p>Ioniyhdisteessä positiivisten ja negatiivisten ionien varaukset <strong>kumoutuvat</strong>, koska luovutettujen ja vastaanotettujen elektronien määrien on oltava samat.</p> <p>(esim. Na⁺Cl^- , Mg²⁺O^2- , Ag⁺₂S^2-)</p> <p>Suolojen vesiliuokset ja sulatteet johtavat sähköä, koska ionit kuljettavat varauksia. Kiteissä ionit ovat tiukasti sidottuina kidehilaan, joten sähkö ei kulje.</p> <p><strong>Oktetti</strong> on <strong>8</strong> <strong>ulkoelektronin</strong> pysyvä elektronirakenne.</p> <p>Alkuaineiden atomit pyrkivät oktettiin <strong>luovuttamalla</strong> ja <strong>vastaanottamalla</strong> tai <strong>jakamalla</strong> elektroneita.</p> <p>Jalokaasuilla on oktetti, joten ne eivät reagoi helposti. Muiden alkuaineiden <strong>reaktiivisuus</strong> on sitä suurempi, mitä <strong>lähempänä</strong> ne ovat oktettia.</p> <p>Halogeenit (7 ue.) ja happiryhmä (6 ue.) <strong>ottavat vastaan</strong> elektroneita saavuttaakseen oktetin =&gt; elektronimäärä kasvaa (p⁺&lt;e^-) ja atomista tulee <strong>negatiivinen IONI.</strong></p> <p>Alkalimetallit (1 ue.) ja maa-alkalimetallit (2 ue.) <strong>luovuttavat</strong> ulkoelektroneita saavuttaakseen oktetin =&gt; elektronimäärä pienenee (p⁺&gt;e^-) ja atomista tulee <strong>positiivinen IONI</strong>.</p> <p> </p> <p>Elektronien luovutuskyky <strong>kasvaa</strong> ryhmässä alaspäin mentäessä, koska ytimen ja ulkoelektronien etäisyyden kasvu heikentää sähköistä vuorovaikutusta (lisäksi sisäkuoret heikentävät vetovoimaa).</p> 2015-03-05T15:11:09+02:00 https://peda.net/id/5a5a8d26c 2015-03-05T15:13:02+02:00 <p><strong> </strong>Molekyyliyhdiste muodostuu, kun atomit <strong>eivät helposti</strong> luovuta eivätkä vastaanota elektroneja eli atomeilla on lähes yhtä suuri kyky vetää elektroneita puoleensa (sama elektronegatiivisuus).</p> <p> Atomit pääsevät oktettiin <strong>jakamalla elektroneita</strong> eli muodostamalla <strong>yhteisiä elektronipareja</strong>, jotka sitovat atomit tiukasti kiinni toisiinsa. <br/> <br/> Elektroniparia merkitään sidosviivalla (2 paria -&gt; 2 viivaa, 3paria -&gt; 3 viivaa).</p> <p> Atomin ulkoelektronien määrä ratkaisee, kuinka monta sidoselektroniparia muodostuu. Se määrää atomien keskinäisen suhteen molekyyliyhdisteessä. Esim. hiilellä on 4 ja hapella 6 ulkoelektronia, hiili tarvitsee 4 ja happi 2 elektronia lisää =&gt; O=C=O eli CO₂.</p> <p> </p> <p>Molekyyliyhdisteet <strong>eivät johda sähköä</strong> puhtaina, koska niissä ei ole sähkönkuljettajia.</p> <p> </p> <strong></strong> <p><strong>Poolinen</strong> (polaarinen) yhdiste: toinen atomeista vetää yhteistä sidoselektroniparia voimakkaammin puoleensa eli lähemmäs itseään saaden negat. osittaisvarauksen ja toiselle atomille tulee posit. osittaisvaraus. Molekyylistä tulee <strong>dipoli</strong> eli kaksinapainen (esim. vesi).</p> <p> </p> <p><strong>Pooliton</strong> yhdiste: molemmat atomit vetävät sidoselektroneja yhtä voimakkaasti eli ne ovat jakautuneet tasan atomien välillä, (elektronegatiivisuusero ~ nolla).</p> <p> </p> <p>Elektronegatiivisuuserot:</p> <p>0________________________________________________3,3</p> <p>poolittomat pooliset ioni-</p> <p>yhdisteet yhdisteet yhdisteet</p> 2015-03-05T15:13:02+02:00