https://peda.net/id/fead71c617f 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/feaf1b1917f 2016-12-07T19:34:58+02:00 <b>Ionisidos</b> <span> on ioniyhdisteessä positiiviset ja negatiiviset ionit toisiinsa kytkevä sidos.<br/> <br/> <b>Ioni</b> <span>sähköisesti varautunut atomi (Ca</span>²⁺<span>) tai atomiryhmä (NH</span>⁴⁺<span>)<br/> <br/> <b>Ioniyhdiste</b> eli <b>suola </b><span> on ioneista koostuva sähköäjohtava yhdiste.<br/> <br/> </span></span><br/> </span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feafad8c17f 2019-03-19T13:36:19+02:00 <span class="right"><a href="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/pekka/yhdisteet/kuvat/kpl-3/kappaleen-3-kuvat/s#top" title="shutterstock_107819585.jpg"><img src="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/pekka/yhdisteet/kuvat/kpl-3/kappaleen-3-kuvat/s:file/photo/4ad31d6379660e324306004857ef3a1dc869c8c7/shutterstock_107819585.jpg" alt="" title="shutterstock_107819585.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span>Meille kaikille tutuin ioniyhdiste on ruokasuola, joka koostuu natriumista ja kloorista. Natrium on metalli ja kloori on epämetalli. <b>Ioniyhdiste muodostuu siis aina metallin ja epämetallin välille.</b> Ruokasuola on siis yhdiste, jossa natriumin ja kloorin välillä on kemiallinen sidos jota kutsutaan ionisidokseksi. Tämä sidos, niin voimakas kuin se onkin, on herkkä katkeamaan joutuessaan veden kanssa kosketuksiin.<br/> <br/> Silmille näkymättömällä atomitasolla se näyttää taas tältä:<br/> <br/> <iframe width="420" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/W_jIEYF_1Vo?rel=0" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><!-- removed: br --><br/> <br/> Tutki suolan liukenemista <b><a href="http://phet.colorado.edu/sims/soluble-salts/soluble-salts_fi.jnlp" rel="nofollow ugc noopener">tällä Java-simulaatiolla</a> </b>myös itse. 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feb03bb317f 2016-11-17T09:45:22+02:00 <span>Ionit muodostuvat alkuaineista kahdella tavalla: </span><strong class="editor red">luovuttamalla uloimpia elektronejaan pois tai vastaanottamalla niitä lisää</strong><span>. Alkuaineen tavoitteena on päästä oktettiin, jolloin alkuaine on muuttunut positiiviseksi tai negatiiviseksi ioniksi (ei sovellu jalokaasuihin). <br/> <br/> Alkuaineatominen rakenne määrää sen, millainen ioni alkuaineesta muodostuu. </span><br/> <br/> <span><div class="youtube"><iframe loading="lazy" width="640" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/J3M3URlV8xM?rel=0&amp;modestbranding=1&amp;hl=fi" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><div><a href="https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW" title="https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://www.youtube.com/watch?v=J3M3URlV8xM&amp;index=22&amp;list=PLbNdsb-dSp-g6nEZbS7sa0hMPtm8-ffGW</a></div> </div> </span><br/> <br/> <span><div class="youtube"><iframe loading="lazy" width="640" height="360" src="https://www.youtube.com/embed/GKtDEwpUC4Q?rel=0&amp;modestbranding=1&amp;hl=fi" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe><div><a href="https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q" title="https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://www.youtube.com/watch?v=GKtDEwpUC4Q</a></div> </div> </span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feb0c55c17f 2016-11-17T09:45:50+02:00 <span>Tarkastellaan alkuainetta natrium. Sen järjestysluku on 11 ja se kuuluu ensimmäiseen pääryhmään eli alkalimetalleihin. </span><span>Natriumilla on alkuaineena 11 protonia ytimessä ja 11 elektronia kuorillaan. Atomin on siis ulkoisesti varaukseton. Elektronit jakautuvat sisäkuorelta alkaen järjestyksessä 2, 8, 1 eli uloimmalla kuorella on 1 elektroni eli ulkoelektroni.</span><br/> <br/> <b>natriumin atomi Na</b><br/> <span><a href="https://peda.net/id/257cc04b17f">https://peda.net/id/257cc04b17f</a></span><br/> <br/> <span>Natrium saavuttaa helpoiten oktetin, mikäli se luovuttaa pois ainoan ulkoelektroninsa. Tämän jälkeen natriumilla on siis vain kaksi elektronikuorta. Ytimessä on edelleen 11 protonia, mutta elektroneja on vain 10. Atomi on siis muuttunut ioniksi, jolla on positiivinen sähkövaraus, koska rakenteessa on protoneja yksi kappale enemmän. Ionin kuva on esitetty alla.<br/> </span><br/> <br/> <b>natriumin ioni Na¹⁺</b><br/> <span><a href="https://peda.net/id/257c33f017f">https://peda.net/id/257c33f017f</a></span><br/> <br/> <span>Samaa periaatetta voidaan soveltaa muihin ensimmäisen pääryhmän alkuaineisiin, koska niillä kaikilla on uloimalla kuorellaan vain yksi ulkoelektroni. Siten </span><strong class="editor red">kaikkien alkalimetallien ionien sähkövaraus on 1+</strong><span>, aivan kuten natriumilla.<br/> <br/> <b>Yleistys:</b> metalleilla on uloimmalla kuorellaan 1-3 ulkoelektronia. Koska elektronien määrä on pieni, muodostavat metallin oktetin luovuttamalla uloimmat elektroninsa pois. Sisäkuoret ovat valmiiksi täynnä, jolloin myös oktetti saavutetaan. Metalli-ionien varaus on 1+. 2+ tai 3+ riippuen siitä, kuinka monta ulkoelektronia on luovutettu.</span> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feb153b517f 2016-11-17T09:46:21+02:00 <span>Pääryhmän numero kuvaa alkuaineatomin uloimmalla kuorella olevien elektronien määrää. Pääryhmän numerosta on siten helppo päätellä ryhmän alkuaineiden ionien varaus. Koska kaikilla saman pääryhmän alkuaineilla on sama määrä ulkoelektroneja, muodostavat atomit ionin samalla tavalla. Kaikilla saman pääryhmän alkuaineilla on siis sama ionivaraus. </span><br/> <br/> <br/> <table class="center"> <tbody> <tr> <td> <p class="centered"><b>pääryhmä</b></p> </td> <td> <p class="centered"><b>ulkoelektronien määrä</b></p> </td> <td> <p class="centered"><b>ionin varaus</b></p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">alkalimetallit</p> </td> <td> <p class="centered">1</p> </td> <td> <p class="centered">1+</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">maa-alkalimetallit</p> </td> <td> <p class="centered">2</p> </td> <td> <p class="centered">2+</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">booriryhmä</p> </td> <td> <p class="centered">3</p> </td> <td> <p class="centered">3+</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">hiiliryhmä</strong></p> </td> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">4</strong></p> </td> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">muodostavat</strong></p> <p class="centered"><strong class="editor red">molekyyliyhdisteitä</strong></p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">typpiryhmä</p> </td> <td> <p class="centered">5</p> </td> <td> <p class="centered">3-</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">happiryhmä</p> </td> <td> <p class="centered">6</p> </td> <td> <p class="centered">2-</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered">halogeenit</p> </td> <td> <p class="centered">7</p> </td> <td> <p class="centered">1-</p> </td> </tr> <tr> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">jalokaasut</strong></p> </td> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">8 (tai 2)</strong></p> </td> <td> <p class="centered"><strong class="editor red">ei ioneja, valmiiksi</strong></p> <p class="centered"><strong class="editor red">oktetissa</strong></p> </td> </tr> </tbody> </table> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feb1e8f817f 2019-03-19T13:11:54+02:00 Suolan nimeäminen perustuu sen muodostaviin ioneihin. Nimen etuosa tulee suolan positiiviselta ionilta tai ioneilta ja on yleensä sama kuin sen metallin nimi, josta ioni on muodostunut. Esimerkiksi natrium-, kalsium-, kupari-, alumiini- jne.<br/> <br/> Nimen loppuosa tulee suolan negatiiviselta ionilta tai ioneilta mutta niiden nimeäminen ei mene yhtä suoraviivaisesti kuin positiivisella puolella. Yhdestä epämetallin atomista muodostuneet negatiiviset ionit päättyvät tavuun <b>-di</b>. Esimerkiksi happiatomista muodostuu oksidi-, rikkiatomista sulfidi- ja klooriatomista kloridi-ioni. Lisäksi on syytä tuntea typpiatomista muodostuva nitridi-ioni ja foforiatomista muodostuva fosfidi-ioni.<br/> <br/> <br/> 2022-08-09T18:52:48+03:00 https://peda.net/id/feb2794f17f 2019-03-19T13:27:34+02:00 <a href="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/pekka/yhdisteet/kuvat/kpl-3/kappaleen-3-kuvat/ioni-png#top" title="ioni.png"><img src="https://peda.net/forssa/perusopetus/akvarelli/oppiaineet/kemia/pekka/yhdisteet/kuvat/kpl-3/kappaleen-3-kuvat/ioni-png:file/photo/d86691824385716b2ba18dfb254448a6a5ef950a/ioni.png" alt="" title="ioni.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> Huomaa, että negatiivisten ionien nimet on osattava, positiivisten ionien nimi koostuu alkuaineen nimestä ja ionipäätteestä ja näin ollen niitä ei tarvitse opetella erikseen. 2022-08-09T18:52:48+03:00