https://peda.net/id/fd42e7e6b4d 2016-11-27T21:23:34+02:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/fd4367a2b4d 2014-12-01T10:43:06+02:00 <span class="medium"><a href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/esejno/e#top" title="energiataso_muistisaanto.jpg" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/esejno/e:file/photo/ef76b76a736f631574fdc941a3cb3d97d4373068/energiataso_muistisaanto.jpg" alt="" title="energiataso_muistisaanto.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a></span> 2016-11-27T21:23:34+02:00 https://peda.net/id/fd44d358b4d 2014-12-15T22:31:28+02:00 <a href="http://youtu.be/w3DNScZYvYY?list=UUdJ9oJ2GUF8Vmb-G63ldGWg" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">http://youtu.be/w3DNScZYvYY?list=UUdJ9oJ2GUF8Vmb-G63ldGWg</a> 2016-11-27T21:23:34+02:00 https://peda.net/id/fd455cbab4d 2014-12-07T11:10:28+02:00 Seuraavaksi kaksi erilaista tapaa kuvata metallisidos. Ensimmäinen on hieman harhaanjohtavasti samankaltainen kuin ionihila. Tässä (1.kuva) kationit ovat symmetrisesti asettuneet toisiinsä nähden järjestykseen. Myös elektronimeri metaforana vapaille elektroneille vääristää kuvaa - ei niitä elektroneja niin &quot;paljon&quot; ole. <br/> <a href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/metallisidos/a#top" title="addgateway_metallicbonding.gif" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/metallisidos/a:file/photo/4e6786539008e5012ff9c723c4255ae6fc6c1b9f/addgateway_metallicbonding.gif" alt="" title="addgateway_metallicbonding.gif" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> Toinen kuva on hieman vapaampi. Kationit eivät ole symmetrisesti (mikä lienee lähempänä todellisuutta, vrt. muokattavuus) ja elektronit liikkuvat vapaasti kationien välissä - elektronit muodostavat liiman (metafora) kationien väliin.<br/> <a href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/metallisidos/m#top" title="metallic_bond_forming.jpg" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/helsinki/vn/kemia/varasto/kurssisuunnitelma15/tsa/metallisidos/m:file/photo/67e64ee50016c305ce7b75c44e5eb7669e2ed9b4/metallic_bond_forming.jpg" alt="" title="metallic_bond_forming.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> <br/> 2016-11-27T21:23:34+02:00