https://peda.net/id/fb28d020781 2017-08-03T09:42:51+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/fb4675ee781 2016-10-25T09:26:30+03:00 Sähköä voidaan tuottaa mekaanisesti voimaloissa, joissa pyörivät generaattorit saavat sähkövirran aikaan magneettien avulla. Mutta miten älypuhelin saa tarvitsemansa sähkövirran vaikka siinä ei ole liikkuvia osia?<br/> <br/> Sähkö on varattujen hiukkasten (elektronien) liikettä. Usein metalliatomeilla on 1-3 ulkoelektronia, joista atomit haluavat päästä eroon. Jos eri metallien välille saataisiin jatkuvaa elektronien liikettä, niin saataisiin aikaan myös sähköä. <br/> <br/> Toiset metallit ovat halukkaampia luopumaan ulkoelektroneistaan kuin toiset. Metallit jaetaan<b> jaloihin ja epäjaloihin metalleihin </b>niiden elektronien luovutuskyvyn mukaisesti. Mitä jalompi metalli on, niin sitä haluttomampi se on luopumaan elektroneistaan. Mitä epäjalompi metalli on, niin sitä helpommin se luopuu elektroneistaan ja muuttuu ioniksi.<br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/sieppaa-png#top" title="Sieppaa.PNG"><img src="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/sieppaa-png:file/photo/c29f77f86f2d49ad98a026a953b7b29585b8e9cb/Sieppaa.PNG" alt="" title="Sieppaa.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <em>Metallien sähkökemiallinen jännitesarja jakaa metallit jaloihin ja epäjaloihin metalleihin. Vety jakaa metallit kahteen osaan, sillä epäjalot metallit reagoivat suolahapon [[$HCl$]] kanssa, mutta jalot metallit eivät.</em><br/> <br/> Valitsemalla kaksi eri metallia ja laittamalla ne sähköä johtavaan liuokseen saadaan aikaiseksi elektronien liikettä. Syntyy niin kutsuttu <b>sähköpari</b>, eli laite jossa kemiallinen energia muutetaan sähköksi.<br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/b#top" title="battery-1162477_1280.jpg"><img src="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/b:file/photo/20e2df316893ea286abe125b3bf599df91f23957/battery-1162477_1280.jpg" alt="" title="battery-1162477_1280.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <em><em>Pariston sisältämä kemiallinen energia muutttuu sähköksi kun paristo muodostaa lampun kanssa virtapiirin.<br/> <br/> </em></em> <p><b>Elektrolyysi</b> on sähköparille päinvastainen ilmiö. Siinä sähkövirralla tuotetaan kemiallista energiaa. Esimerkiksi akkua ladattaessa akun napoihin johdetaan sähkövirta, joka saa aikaan hapettumista positiivisella navalla ja pelkistymistä negatiivisella navalla.<br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/c#top" title="car-1564300_1920.jpg"><img src="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/5-metallit/3kjs/kemiaa-ja-s%C3%A4hk%C3%B6%C3%A4/c:file/photo/ec7e5defb7075131df0174f015bc7454b9867c6a/car-1564300_1920.jpg" alt="" title="car-1564300_1920.jpg" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <em>Auton akku toimii käytettäessä sähköparina ja sitä ladattaessa elektrolyysikennona.</em></p> 2017-08-03T09:42:51+03:00