https://peda.net/id/fa9141ec781 2017-08-03T09:42:51+03:00 https://peda.net/:static/532/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/fa926dd8781 2016-10-04T12:26:44+03:00 <div><b>Atomi</b></div> <ul> <li>Atomin perustilassa<b> kokonaisvaraus</b> on nolla, koska protoneja ja elektroneja on saman verran.<br/> <br/> </li> <li>Jokaisen alkuaineen atomi on omanlaisensa. Protonien lukumäärä kertoo, mikä alkuaine on kyseessä</li> <li><b>Järjestysluku</b> kuvaa protonien (ja elektronien lukumäärää).</li> <li><b>Massaluku</b> saadaan laskemalla protonit ja neutronit yhteen.</li> </ul> <br/> <b>Bohrin atomimalli</b><br/> <br/> <ul> <li>Atomin uloimmalle <b>energiatasolle</b> mahtuu korkeintaan kahdeksan elektronia. Jos atomin uloin energiataso on täynnä, niin atomi on <b>oktetissa.</b></li> </ul> <br/> <br/> <span class="left small"><a href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/kertaus/ekp/sieppaa-png#top" title="Sieppaa.PNG"><img src="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/kertaus/ekp/sieppaa-png:file/photo/cd768f38a1af4718245281bb0bddb76e263c7169/Sieppaa.PNG" alt="" title="Sieppaa.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> <br/> Neon-atomi on oktetissa, koska sen toisella tasolla on kahdeksan elektronia.<br/> <br/> <br/> <br/> <br/> <br/> <b>Jaksollinen järjestelmä</b><br/> <br/> <ul> <li><b>Jaksolliseen järjestelmää</b>n on järjestetty kaikki alkuaineet elektronirakenteensa perusteella.</li> <li><b>Jakso</b> (vaakarivi) kertoo energiatasojen lukumäärän.</li> <li><b>Pääryhmä</b> (pystyrivi) kertoo uloimmalla energiatasolla olevien elektronien lukumäärän.</li> <li>Jaksollisen järjestelmän avulla voidaan päätellä mitkä alkuaineet pyrkivät luovuttamaan ja mitkä vastaanottamaan elektroneja saavuttaakseen oktetin.</li> </ul> <b>Yhdistetyypit</b><br/> <br/> <ul> <li>Yhdiste muodostuu alkuaineiden reagoidessa keskenään molempien saavuttaessa oktetin.</li> <li><b>Ioniyhdiste</b> muodostuu kun metalli luovuttaa epämetallille elektronin/elektroneja ja niiden välille syntyy ionisidos.</li> <li><b>Molekyyliyhdiste</b> muodostuu kun kaksi epämetallia luovuttavat elektronin/elektroneja toisilleen yhteiseen käyttöön ja niiden välille muodostuu kovalenttinen sidos.</li> </ul> <br/> <b>Reaktioyhtälö</b><br/> <br/> <ul> <li>Reaktioyhtälöstä selviää mitkä aineet reagoivat keskenään ja mitä yhdistettä/yhdisteitä syntyy reaktiossa.</li> <li><b>Reaktioyhtälön pitää olla tasapainossa</b>, eli molemmilta puolilta täytyy löytyä yhtä monta atomia</li> </ul> <br/> <span class="center medium"><a href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/kertaus/ekp/sieppaa-png3#top" title="Sieppaa.PNG"><img src="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/kertaus/ekp/sieppaa-png3:file/photo/72db153f66d79aad84a3d57b63068ebc2b9ca641/Sieppaa.PNG" alt="" title="Sieppaa.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span>Yllä oleva reaktioyhtälö kuvaa hiilen palamista vähähappisessa ympäristössä, jolloin syntyy hiilimonoksidia eli häkää. Yhtälö on tasapainossa, koska molemmilla puolilla on yhtä monta happi- ja hiiliatomia.<br/> <br/> 2017-08-03T09:42:51+03:00