<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<?xml-stylesheet type="text/xsl" href="https://peda.net/:static/537/atom.xsl"?>
<feed xmlns="http://www.w3.org/2005/Atom">
<title>Ioniyhdiste</title>
<id>https://peda.net/id/fa644cc8781</id>
<updated>2017-08-03T09:42:51+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/id/fa644cc8781:atom" rel="self" />
<link href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/yhdistetyypit/ioniyhdiste#top" rel="alternate" />
<logo>https://peda.net/:static/537/peda.net.logo.bg.svg</logo>
<rights type="html">&lt;div class=&quot;license&quot;&gt;Tämän sivun lisenssi &lt;a rel=&quot;license&quot; href=&quot;https://peda.net/info&quot;&gt;Peda.net-yleislisenssi&lt;/a&gt;&lt;/div&gt;&#10;</rights>

<entry>
<title>Ioniyhdisteiden rakentamista</title>
<id>https://peda.net/id/fa652d46781</id>
<updated>2016-09-05T10:33:15+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/yhdistetyypit/ioniyhdiste/ir#top" />
<content type="html">&lt;p&gt; &lt;/p&gt;&#10;&lt;ul&gt;&#10;&lt;li&gt;pyydä opettajalta ionikortit&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;muodosta mahdollisimman monta ionien yhteenliittymää siten, että positiivisten ja negatiivisten varausten summa on nolla.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;ensin positiivinen ioni (metalli-ioni) ja perään negatiivinen ioni (epämetalli-ioni)&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;kirjaa löytämäsi yhteenliittymät vihkoosi&lt;/li&gt;&#10;&lt;/ul&gt;</content>
<published>2017-08-03T09:42:51+03:00</published>
</entry>

<entry>
<title>Ioniyhdiste. Vastaa kokonaisin lausein vihkoosi</title>
<id>https://peda.net/id/fa664924781</id>
<updated>2016-09-08T07:51:47+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/p/matti.palonen/kemiaf/8-luokka-luonnos/aineen-rakenne/yhdistetyypit/ioniyhdiste/ivklv#top" />
<content type="html">&lt;b&gt;​&lt;iframe width=&quot;560&quot; height=&quot;315&quot; src=&quot;https://www.youtube.com/embed/waRdw-m32iE&quot; allowfullscreen=&quot;allowfullscreen&quot;&gt;&lt;/iframe&gt;&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;1.&lt;/b&gt; Natrium-atomin uloimmalla energiatasolla on yksi elektroni, josta se haluaisi päästä eroon saavuttaakseen oktetin.&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;Kloori-atomin uloimmalla energiatasolla on seitsemän elektronia, joten se tarvitsisi yhden elektronin lisää.&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;Mitä tapahtuu kun natrium kohtaa kloorin? Piirrä kuva natrium- ja kloori-atomin kohtaamisesta ja syntyvästä yhdisteestä.&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;&lt;b&gt;2.&lt;/b&gt; Mitä ioniyhdisteellä tarkoitetaan? Mikä pitää ioniyhdisteen kasassa?&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;&lt;b&gt;3.&lt;/b&gt; Mitä ionihila tarkoittaa?&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;&lt;b&gt;4&lt;/b&gt;. Miksi ioniyhdisteiden vesiliuokset johtavat sähköä?&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;&lt;b&gt;5.&lt;/b&gt; Keksi tosielämän esimerkki ioniyhdisteen syntymisestä. Esimerkin voi myös näytellä tai videoida.&lt;br/&gt;&#10;​</content>
<published>2017-08-03T09:42:51+03:00</published>
</entry>


</feed>