https://peda.net/id/f9356cbe5e6 2021-12-16T14:44:55+02:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/f935dfb55e6 2016-11-30T13:11:48+02:00 <p><b>Rakenneisomeriassa </b>eli <b>konstituutioisomeriassa</b> atomien molekyylikaava on sama, mutta atomien sitoutumisjärjestys on erilainen. Rakenneisomeerien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, kuten sulamis- jakiehumispiste ja kemialliset reaktiot, voivat olla hyvin erilaiset. Isomeerien hiiliketjuissa voi olla erilaisia haaroja, funktionaalinen ryhmä voi olla eri kohdassa hiiliketjua ja funktionaaliset ryhmät voivat olla erilaiset. Rakenneisomeria jaetaan <b>runkoisomeriaan</b>, <b>paikkaisomeriaan</b> ja <b>funktioisomeriaan</b>.</p> <p>Runkoisomeereillä on sama toiminnallinen ryhmä, mutta erilainen hiiliketjun rakenne. Paikkaisomeereillä toiminnallinen ryhmä on sama, mutta se on liittynyt eri kohtaa hiiliketjua. Funktioisomeereissä on sama molekyylikaava, mutta niissä on eri toiminnallinen ryhmä.</p> <br/> <table class="eoppi-table"><caption>Isomeriakoonti</caption> <tbody> <tr> <td rowspan="2"><b>Runkoisomeerit</b></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/butaani-png#top" title="butaani.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/butaani-png:file/photo/eda70da413a1b96eaf3e8c3b8f2d0f5b8912bf7e/butaani.png" alt="" title="butaani.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/metyylipropaani-png#top" title="metyylipropaani.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/metyylipropaani-png:file/photo/8dc119170e914f2cf32349aa7bad69005b54400c/metyylipropaani.png" alt="" title="metyylipropaani.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> </tr> <tr> <td>Butaani</td> <td>Metyylipropaani</td> </tr> <tr> <td rowspan="2"><b>Paikkaisomeerit</b></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/kloori1-png#top" title="kloori1.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/kloori1-png:file/photo/a0e870d4be1a6e5e735d109c763dab7301f2225c/kloori1.png" alt="" title="kloori1.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/kloori2-png#top" title="kloori2.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/kloori2-png:file/photo/bda51df242f2c932b5334d4e1820a2ca45804297/kloori2.png" alt="" title="kloori2.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> </tr> <tr> <td>1-klooripropaani</td> <td>2-klooripropaani</td> </tr> <tr> <td rowspan="2"><b>Funktioisomeerit</b></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/etanoli-png#top" title="etanoli.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/etanoli-png:file/photo/ffa7786426e9e6788d805c4b63199f0f59fdf049/etanoli.png" alt="" title="etanoli.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> <td><a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/d#top" title="dimetyylieetteri.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rl/d:file/photo/ac965c949b793a53ec0fe8cb7bec535779383ac6/dimetyylieetteri.png" alt="" title="dimetyylieetteri.png" class="inline" loading="lazy"/></a></td> </tr> <tr> <td>Etanoli</td> <td>Dimetyylieetteri</td> </tr> </tbody> </table> 2021-12-16T14:44:55+02:00 https://peda.net/id/f93997495e6 2016-11-30T13:12:12+02:00 <p>Runkoisomeriassa eli ketjuisomeriassa yhdisteen hiiliketju on haaroittunut eri tavalla tai siinä on renkaita. Runkoisomeerit voidaan tunnistaa esimerkiksi erilaisien kiehumispisteiden perusteella. Myös spektroskopisia menetelmiä käytetään paljon erilaisten runkoisomeerien tunnistamiseen. Esimerkiksi molekyylikaavan C₅H₁₂ perusteella voidaan piirtää kolme isomeeriä.<br/> <br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rhoe/paikkaisomeria-png#top" title="runkoisomeria.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/rhoe/paikkaisomeria-png:file/photo/b0aa37210c35c62f51ef0eb8e0c813ff773e403f/runkoisomeria.png" alt="" title="Runkoisomeria" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <br/> Nämä isomeerit ovat eri aineita, ja niillä on erilaisia ominaisuuksia. Dimetyylipropaanin kiehumispiste on 10 ºC, metyylibutaanin 28 ºC ja pentaanin 36 ºC. Mitä haaroittuneempi molekyyli on, sitä alemmassa lämpötilassa se kiehuu. Suoraketjuiset molekyylit pääsevät lähemmäksi toisiaan kuin vastaavankokoiset haaroittuneet molekyylit. Niillä on tällöin enemmän vuorovaikutuspinta-alaa muiden molekyylien kanssa. Vaikka poolittomien molekyylien väliset dispersiovoimat ovat heikkoja, niiden merkitys kertaantuu, kun voimia molekyylien välillä on paljon. Ketjuisomeerien lukumäärä lisääntyy nopeasti, kun ketjun pituus kasvaa. Esimerkiksi C₄H₁₀:llä on kaksi ketjuisomeeriä, C₈H₁₈:lla 18 ja C₂₀H₄₂:lla yli 300 000 ketjuisomeeriä.</p> 2021-12-16T14:44:55+02:00 https://peda.net/id/f93ac3d75e6 2019-04-21T10:59:06+03:00 <p>Paikkaisomeriassa molekyyleillä on sama hiilivetyrunko, mutta funktionaalinen ryhmä tai sivuryhmä on kiinnittynyt eri paikkaan.</p> <p><br/> <a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/pfroekh/p#top" title="paikkaisomeria-pentanoli.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/pfroekh/p:file/photo/6a9c0020ca22eb9ca3ff6da5c92e9a2451034b57/paikkaisomeria-pentanoli.png" alt="" title="paikkaisomeria-pentanoli.png" class="inline" loading="lazy"/></a></p> 2021-12-16T14:44:55+02:00 https://peda.net/id/f93c6dde5e6 2016-11-30T13:13:17+02:00 <p>Funktioisomeriassa yhdisteellä on sama molekyylikaava, mutta erilainen funktionaalinen ryhmä. Esimerkiksi yhdisteellä C₂H₆O on kaksi isomeeriä, joista tiedetään, että toinen on alkoholi ja toinen eetteri. Alkoholi on huoneenlämpötilassa herkkäliikkeinen, väritön ja helposti syttyvä neste ja eetteri on kaasu. Alkoholi kiehuu 78,5 ºC:n lämpötilassa, eetteri jo −24 ºC:ssa.<br/> <br/> Alkoholi on yleinen ja hyväksi todettu liuotin sekä päihdyttävien ominaisuuksiensa vuoksi nautintoaineenakin käytetty etanoli. Eetteri puolestaan kylmäkoneiden jäähdytinaineena ja ponnekaasuna käytetty dimetyylieetteri. Etanolissa on alkoholin hydroksyyliryhmä –OH, ja dimetyylieetterissä on eetterin toiminnallinen ryhmä –O–. Etanoli ja dimetyylieetteri ovat toistensa funktioisomeerejä, mutta hiilivetyrungossa oleva toiminnallinen ryhmä aiheuttaa niille huomattavan erilaiset ominaisuudet.</p> <p><em><br/> <a href="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/ffrv/e#top" title="etanoli-dimetyylieetteri.png"><img src="https://peda.net/p/myllyviita/OrbitaaliMarvinSketch2painos/opettajalle/3-isomeria/61/ffrv/e:file/photo/ec5a6f9f8950afe34e0a356678e7818c7f026efb/etanoli-dimetyylieetteri.png" alt="" title="etanoli-dimetyylieetteri.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> Etanoli ja dimetyylieetteri ovat funktioisomeerejä.</em></p> 2021-12-16T14:44:55+02:00