https://peda.net/id/f93244c95e6 2021-12-16T14:44:55+02:00 https://peda.net/:static/532/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/f932977c5e6 2019-04-06T11:17:25+03:00 <p>Empiirisestä kaavasta saadaan vasta alkuaineiden lukumäärien suhteet. Molekyylikaava osoittaa, kuinka monta kappaletta kutakin alkuaineatomia molekyylissä on. Molekyylikaavan määrittämisessä voi olla monta apua, eli <b>molekyylikaavan mukaisen molekyylin moolimassa määritetään</b> esim. (1) <b>massaspektrometrialla</b>. Massaspektri antaa suoraan tiedon tai se on pääteltävä spektripiikeistä (kts. teoria). Molekyylikaavan määrittämisessä voi auttaa myös (2) <b>tieto molekyylin reaktioista</b>, esim. vihjaus siitä, että kyseinen molekyyli reagoidessaan alkoholin kanssa reaktiotuotteeksi saadaan joku esteri. Tämä kertoo, että lähtöaine on karboksyylihappo (jolla on molekyylissä vähnitään kaksi happiatomia).  <br/> <br/> </p> <div class="eoppi-highlight color-1"> <h3>Esimerkki</h3> Hiilivedyn empiirinen kaava on (CH₂)_x ja moolimassa 126,234 g/mol. Mikä on yhdisteen molekyylikaava?<br/> <b></b></div> <div class="eoppi-highlight color-3"> <h3>Ratkaisu</h3> xM(CH₂) = 14,026x = 126,234 <br/> <br/> Ratkaistaan x<br/> <br/> → <span>[[$\text{x}=\frac{126,234}{14,026}=9$]]<br/> </span><br/> Sijoitetaan ratkaisu x:n paikalle<br/> <span>→ Molekyylikaava on (CH₂)₉ = C₉H₁₈</span></div> 2021-12-16T14:44:55+02:00