https://peda.net/id/f644cc32ebc 2026-01-07T15:08:30+02:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/0af2e0fcf70 2026-01-21T22:37:45+02:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/3S-i6v9weIg?si=fF9V7zj88r8dAjtR" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2026-01-21T22:37:45+02:00 https://peda.net/id/5c64e7f0f70 2026-01-21T22:40:02+02:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/Na_6j9y9ke8?si=-sLgwyboDS-GNGXB" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2026-01-21T22:40:02+02:00 https://peda.net/id/6ea3b23cf70 2026-01-21T22:19:04+02:00 <ul> <li>Hapetus-pelistysreaktio: reaktio, jossa elektroneja siirtyy aineelta toiselle.</li> </ul> <br/> <ul> <li><b>Aine <strong class="editor red">hapettuu</strong>, kun se luovuttaa elektroneja.</b> <ul> <li>metallit hapettuvat</li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li><b>Aine <strong class="editor red">pelkistyy</strong>, kun se vastaanottaa elektroneja.</b> <ul> <li>epämetallit pelkistyvät</li> </ul> </li> </ul> 2026-01-21T22:19:04+02:00 https://peda.net/id/949a01e6f70 2026-01-21T23:12:32+02:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/VKaMiZBINa4?si=jIcsC2zbh2WzPhbp" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2026-01-21T22:41:36+02:00 https://peda.net/id/d4c4538cf70 2026-01-21T22:35:53+02:00 <ul> <li><b>Sähkökemiallinen jännitesarja</b>: järjestys, jossa metallit on järjestetty elektronien luovutuskyvyn mukaan. </li> </ul> <br/> <br/> <span class="medium"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/metallit/3.-kemiaa-ja-sahkoa/metallien-sahkokemiallinen-jannitesarja/screenshot-2026-01-21-22.30.14.png#top" title="Screenshot 2026-01-21 22.30.14.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/metallit/3.-kemiaa-ja-sahkoa/metallien-sahkokemiallinen-jannitesarja/screenshot-2026-01-21-22.30.14.png:file/photo/c658855544bd1766e5912584d32888715c6fe6ce/Screenshot%202026-01-21%2022.30.14.png" alt="" title="Screenshot 2026-01-21 22.30.14.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> <ul> <li><b><strong class="editor red">Epäjalot metallit</strong> reagoivat happojen vesiliuosten kanssa vapauttaen vetykaasua.</b></li> </ul> <br/> <ul> <li><b><strong class="editor red">Jalot metallit</strong> eivät vapauta vetykaasua reagoidessaan happojen kanssa.</b></li> </ul> <br/> <ul> <li>Kahden eri metallin välillä tapahtuu reaktio, jos jalompi metalli on ioneina liuoksessa ja epäjalompi atomina.  <ul> <li>jalompi pelkistyy atomiksi ja epäjalompi hapettuu ioniksi</li> </ul> </li> </ul> 2026-01-21T22:21:55+02:00 https://peda.net/id/8ef6f556f70 2026-01-21T23:10:05+02:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/I15PmtRpV-8?si=nH9eZs-MAdEkxoOk" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2026-01-21T23:10:05+02:00 https://peda.net/id/b67d87fcf70 2026-01-21T23:11:11+02:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/jAt8qkZc3TI?si=SiD1Ft4rWXLo1IKY" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2026-01-21T23:11:11+02:00 https://peda.net/id/24fdf308f70 2026-01-21T23:06:29+02:00 <br/> <ul> <li><b><strong class="editor red">Sähköpari</strong>: laite, jossa kemialliset reaktiot saavat aikaaan sähkövirran.</b> <ul> <li>kaksi eri metallia eli elektrodit</li> <li>sähköä johtava liuos eli elektrolyytti</li> <li>ulkoinen virtapiiri</li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <ul> <li>Sähköparista saatava jännite on sitä suurempi, mitä suurempi jalousero metalleilla on.</li> </ul> <br/> <ul> <li>Paristo ja akku, silloin kuin sitä käytetään, toimivat kuten sähköpari.</li> </ul> <br/> <b><strong class="editor red"></strong></b><br/> <ul> <li><b><strong class="editor red">Elektrolyysi</strong>: ilmiö, jossa kemiallinen reaktio pakotetaan tapahtumaan sähkövirran avulla.</b> <ul> <li>ulkoinen jännitelähde</li> <li>elektrodit</li> <li>elektrolyytti</li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <ul> <li>Akkua ladattaessa se toimii elektrolyysikennona.</li> </ul> <br/> <ul> <li>Elektrolyysin käyttökohteita ovat esim. epäjalojen metallien valmistus ja puhdistus ja sähköäjohtavien esineiden pinnoitus.</li> </ul> 2026-01-21T22:59:58+02:00