https://peda.net/id/f498bf1c906 2017-09-03T09:05:58+03:00 https://peda.net/:static/547/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/22f97df6906 2017-09-18T13:34:17+03:00 Kaikissa kemiallisissa reaktioissa joko sitoutuu tai vapautuu energiaa.<br/> Reaktio on joko endoterminen tai eksoterminen.<br/> <br/> Entalpia (H, yksikkö J) eli lämpösisältö on aineen sisältämän kemiallisen energian määrä,<br/> yksikkö voi olla myös J/mol tai J/g.<br/> <br/> Reaktion entalpian muutos tai reaktiolämpö:<br/> <br/> delta H = H(tuotteet) - H(lähtöaineet)<br/> <br/> Katso oppikirja sivu 135 energiakuvaajat.<br/> <br/> Olomuodonmuutoksiin liittyy myös energianmuutos.<br/> deltaH_c , delta H_sol, deltaH_f,katso MAOL<br/> <br/> delta H&gt;0, endoterminen reaktio<br/> delta H&lt;0, eksoterminen reaktio.<br/> <br/> Hessin laki <br/> kemiallisen reaktion entalpianmuutos on aina sama rippuumatta siitä kuinka monen vaiaheen kauttareaktiotuotteet ovat muodostuneet. 2017-09-03T09:07:16+03:00 https://peda.net/id/3d932b4e906 2017-09-20T10:20:19+03:00 Laskuissa on huomioitava aineen moolimäärä, kun entalpianmuutos annetaan kJ/mol<br/> <br/> 1. Muodostumislämmön avulla<br/> Tunnetaan reaktion lähtöaineiden ja tuotteiden perusmuodostumislämmöt, delta H_f.<br/> delta H_f (reaktio) = <br/> reaktiotuotteiden muodostumisläpöjen summa - lähtöaineiden muodostumislämpöjen summa<br/> Esim. 1 sivu 141<br/> HUOM REAKTIOYHTÄLÖN KERTOIMET<br/> <br/> 2. Sidosenergioiden avulla<br/> delta H(reaktio) = +(lähtöaineiden sidosenergiat) + (- (reaktiotuotteiden sidosenergiat))<br/> Esim 2<br/> HUOM REAKTIOYHTÄLÖN KERTOIMET<br/> 3. Soveltamall Hessin lakia<br/> <br/> <br/> 4. Kalorimetrin avulla, vesiliuos<br/> <br/> delta H = c*m*delta T<br/> C on veden ominislämpökapasiteetti 2017-09-03T09:08:01+03:00