https://peda.net/id/eea236ea0f2 2025-04-01T21:48:41+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/051c52880f2 2025-04-01T21:56:29+03:00 <b>1. Reagoivat aineet</b><br/> <br/> <b>2. Lämpötila:</b> Yleensä lämpötilan nousu nopeuttaa kemiallista reaktiota<br/> <br/> <b>3. Hienojakoisuus:</b> Mitä hienojakoisempaa aine on niin sitä nopeammin se reagoi, koska reagoivaa pinta-alaa on enemmän.<br/> <br/> <b>4. Liuoksen väkevyys:</b> Mitä väkevämpää liuos on sitä nopeammin se reagoi<br/> <br/> <b>5. Sekoitus</b><br/> <br/> <b>6. Katalyytti <br/> <br/> 7. Inhibiitti</b> 2025-04-01T21:56:29+03:00