https://peda.net/id/d9d512a4c18 2018-09-26T15:08:16+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/547342829 2015-12-08T16:50:56+02:00 <ul> <li>Emäs on tavallaan hapon vastakohta</li> <li>Emäs on aine, joka</li> <ul> <li>luovuttaa <b>hydroksidi-ionin OH^-</b> tai</li> <li>vastaanottaa <b>vetyionin H^+<br/></b></li> </ul> </ul> <ul> <li>Emäksen käsite on ehkä hieman vaikea, koska</li> <ul> <li>se liittyy toisaalta <span class="editor underline">hydroksidi-ionien luovuttamiseen</span> (mielestäni helpompi) ja</li> <li>toisaalta <span class="editor underline">vetyionien sitomiseen</span> (eli poistamiseen liuoksesta), jolloin <b>happamuus vähenee</b></li> </ul> </ul> <h3>Vahva vs. heikko emäs</h3> <ul> <li><b>Vahva emäs</b> luovuttaa <span class="editor underline">kaikki hydroksidi-ioninsa</span><br/> (tai vastaanottaa &quot;helposti&quot; vetyioneja)</li> <li><b>Heikko emäs</b> <span class="editor underline">vastaanottaa vähän</span> vetyioneja<br/> (tai luovuttaa vain osan hydroksidi-ioneistaan)</li> </ul> <p>Esimerkkejä:</p> <ul> <li>Vahvoja emäksiä ovat lähes kaikki <b>hydroksidit</b> (<b>NaOH, KOH, Ca(OH)₂</b>)</li> <li>Heikoista emäksistä tärkein on <b>ammoniakki NH₃</b></li> </ul> <h3>Väkevä vs. laimea emäsliuos</h3> <ul> <li><b>Väkevässä</b> emäsliuoksessa on <b>paljon OH^--ioneja</b></li> <li>(vrt. väkevä/laimea happo)</li> </ul> 2015-11-25T15:13:33+02:00