2. Hidas ja nopea kemiallinen reaktio
https://peda.net/id/d907defc827
2025-08-26T15:04:41+03:00
https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg
<div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div>
Reaktionopeus
https://peda.net/id/76ee318217c
2026-03-04T14:12:50+02:00
<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/swvL9OHXtMo?si=8gF7t7KRI5prTwX6" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>
2026-03-04T14:12:50+02:00
Eksoterminen ja endoterminen reaktio
https://peda.net/id/a040e46217c
2026-03-04T14:13:59+02:00
<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/jh_Lrt_OvbU?si=vJPCcv996kuvLUD0" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>
2026-03-04T14:13:59+02:00
Reaktionopeuteen vaikuttavia tekijöitä
https://peda.net/id/fbcf0a6422a
2026-03-18T10:46:40+02:00
<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/YGnDpNh6j-c?si=AwDat7fdi7b8qEhw" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>
2026-03-18T10:46:40+02:00
Kemiallinen reaktio
https://peda.net/id/6ab7643216d
2026-03-04T14:14:38+02:00
<ul>
<li><b>Lähtöaineet järjestäytyvät uudelleen, jolloin syntyy uusia aineita, reaktiotuotteita</b></li>
</ul>
<br/>
<ul>
<li>Reaktio havaitaan aistien avulla
<ul>
<li>lämpötilan muutos</li>
<li>valon, hajun tai äänen muodostuminen</li>
<li>kaasun vapautuminen</li>
</ul>
</li>
</ul>
<br/>
<ul>
<li>Kemiallisessa reaktiossa
<ul>
<li>sitoutuu energiaa-> endoterminen reaktio (ympäristö viilenee)</li>
<li>vapautuu energiaa -> eksoterminen reaktio (ympäristö lämpenee)</li>
</ul>
</li>
</ul>
<ul>
<li>Reaktioyhtälö kuvaa kemiallista reaktiota
<ul>
<li>lähtöaineet -> reaktiotuotteet</li>
</ul>
</li>
</ul>
<br/>
<ul>
<li><strong class="editor red"><b>Aineen häviämättömyyden laki: </b></strong><b><em>reaktion aikana atomeja ei häviä eikä synny!</em></b></li>
</ul>
2026-03-03T09:41:40+02:00
Kemiallisen reaktion nopeus ja siihen vaikuttavat tekijät
https://peda.net/id/957582bc16d
2026-03-04T14:11:43+02:00
<ul>
<li>Reaktio voi olla
<ul>
<li>hidas, esim. ruostuminen</li>
<li>nopea, esim. räjähdys</li>
</ul>
</li>
</ul>
<br/>
<table border="1" style="border-collapse: collapse; width: 100%;">
<tbody>
<tr>
<td><b>Reaktiota voidaan nopeuttaa:</b></td>
<td><b>Reaktiota voidaan hidastaa:</b></td>
</tr>
<tr>
<td>valitaan helposti reagoivat aineet</td>
<td>valitaan hitaasti reagivat aineet</td>
</tr>
<tr>
<td>nostetaan lämpötilaa</td>
<td>lasketaan lämpötilaa</td>
</tr>
<tr>
<td>sekoitetaan</td>
<td>ei sekoiteta</td>
</tr>
<tr>
<td>valitaan väkevä liuos</td>
<td>valitaan laimea liuos</td>
</tr>
<tr>
<td>valitaan aine pieninä paloina -> hienojakoinen aine</td>
<td>valitaan aine isoina paloina -> ei niin hienojakoinen aine</td>
</tr>
<tr>
<td>käytetään katalyyttiä, ainetta, joka nopeuttaa reaktiota</td>
<td>käytetään inhibiittiä, ainetta, joka hidastaa reaktiota</td>
</tr>
</tbody>
</table>
2026-03-03T09:42:52+02:00