https://peda.net/id/d8f8218c8 2014-12-10T15:24:19+02:00 https://peda.net/:static/547/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/646d6d84c 2015-03-05T16:07:34+02:00 Reaktioiden nopeuteen vaikuttavat lähtöaineiden ominaisuudet ja ulkoiset olosuhteet. <p> Reagoivien aineiden rakenneosien on törmättävä toisiinsa riittävän voimakkaasti ja oikeasta suunnasta.</p> <p> Mitä enemmän törmäyksiä tapahtuu, sitä useammin rakenneosaset reagoivat.</p> <p> </p> <p><b>Katalyytti</b> on aine, joka nopeuttaa kemiallisia reaktioita muttei kulu reaktioissa. Entsyymit katalysoivat luonnon reaktioita. Niitä sanotaan biokatalyyteiksi. Inhibiittorit hidastavat reaktioita.</p> <p> </p> <br/> <p>REAKTIONOPEUTTA VOIDAAN LISÄTÄ:</p> <ul> <li>lämpötilaa nostamalla, koska se lisää hiukkasten liike- ja törmäysenergiaa =&gt; lisää hiukkasten määrää, jotka pystyvät ylittämään reaktiokynnyksen (aktivoitumisenergia)</li> </ul> <p> </p> <ul> <li>liuoksen väkevyyttä lisäämällä, koska suuremmassa hiukkasmäärässä törmäyksiä tapahtuu enemmän samassa ajassa</li> </ul> <p> </p> <ul> <li>hiukkaskokoa pienentämällä, koska pinta-alan kasvattaminen lisää toisiinsa kosketuksessa olevien hiukkasten määrää (vain pinnan hiukkaset reagoivat)</li> </ul> <p> </p> <ul> <li>sekoittamalla, koska se parantaa reagoivien hiukkasten pääsyä kosketuksiin (vuorovaikutukseen) toistensa kanssa, lisää liike-energiaa</li> </ul> <p> </p> <ul> <li>katalyyttiä käyttämällä, koska se alentaa reaktioiden reaktiokynnystä (aktivoitumisenergiaa)</li> </ul> <p> </p> <ul> <li>kaasun painetta lisäämällä, koska suuremmassa hiukkasmäärässä (tai pienemmässä tilassa) hiukkasten törmäyksien määrä lisääntyy</li> </ul> 2015-03-05T13:18:47+02:00