https://peda.net/id/d649c1089d1 2025-09-29T12:44:04+03:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/f001c4fca35 2025-10-21T09:19:11+03:00 Kun tasapainotettu reaktioyhtälö on kirjoitettu niin jonkun lähtöaineen tai tuotteen ainemäärän avulla voidaan määrittää muiden aineiden ainemäärät. Yleensä tehtävässä annetaan esim toisen lähtöaineen massa tai tilavuus ja konsentraatio. <br/> <br/> <div>Jos yhdisteen massa tiedetään niin ainemäärä saadaan </div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D" alt="n=\frac{m}{M}"/> <div>Jos liuksen konsentraatio ja tilavuus tiedetään niin ainemäärä saadaan konsentraation määritelmästä<br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=c%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%5C%20%5CRightarrow%5C%20n%3DcV" alt="c=\frac{n}{V}\ \Rightarrow\ n=cV"/><br/> <br/> Näiden avulla voidaan määrittää muiden reaktioon osallistuvien aineiden ainemäärät ja massat.<br/> <br/> Esim reaktioyhtälössä<br/> <br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Zn%5C%20%5Cleft(s%5Cright)%2B2HCl%5C%20%5Cleft(aq%5Cright)%5C%20%5Crightarrow%5C%20%5C%20ZnCl_2%5Cleft(aq%5Cright)%2BH_2%5Cleft(g%5Cright)" alt="Zn\ \left(s\right)+2HCl\ \left(aq\right)\ \rightarrow\ \ ZnCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right)"/><br/> <br/> </div> Reaktioyhtälöstä nähdään, että kun 1 mooli sinkkiä ja 2 moolia vetykloridia (suolahappoa) reagoivat syntyy 1 moolia sinkkikloridia ja 1 moolia vetykaasua.<br/> <br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Jos%5C%20tie%5Cdet%C3%A4%C3%A4n%5C%20n%5Cleft(Zn%5Cright)%5C%20niin%5C%20n%5Cleft(HCl%5Cright)%3D2n%5Cleft(Zn%5Cright)" alt="Jos\ tie\detään\ n\left(Zn\right)\ niin\ n\left(HCl\right)=2n\left(Zn\right)"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=vastaavasti%5C%20jos%5C%20tie%5Cdet%C3%A4%C3%A4n%5C%20n%5Cleft(HCl%5Cright)%5C%20niin%5C%20n%5Cleft(Zn%5Cright)%3D%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7Dn%5Cleft(HCl%5Cright)" alt="vastaavasti\ jos\ tie\detään\ n\left(HCl\right)\ niin\ n\left(Zn\right)=\frac{1}{2}n\left(HCl\right)"/><br/> <br/> </div> </div> Kaasuhitsauksessa käytettävä etyyni eli asetyleeni voi reagoidan vetykaasun kanssa, jolloin syntyy etaanikaasua. Kuinka monta grammaa etaanikaasua muodostuu ja vetyä kuluu, kun reaktiossa on 5,2 g etyyniä?<br/> <br/> Kirjoitetaan ensin tasapainotettu reaktioyhtälö<br/> <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=C_2H_2%5Cleft(g%5Cright)%2B2H_2%5Cleft(g%5Cright)%5C%20%5Crightarrow%5C%20C_2H_6%5Cleft(g%5Cright)" alt="C_2H_2\left(g\right)+2H_2\left(g\right)\ \rightarrow\ C_2H_6\left(g\right)"/> <div>Lasketaan etyynin ainemäärä</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(C_2H_2%5Cright)%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%3D%5Cfrac%7B5%7B%2C%7D2g%7D%7B%5Cleft(2%5Ccdot12%7B%2C%7D01%2B2%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5Cright)%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D0%7B%2C%7D19835%5C%20mol" alt="n\left(C_2H_2\right)=\frac{m}{M}=\frac{5{,}2g}{\left(2\cdot12{,}01+2\cdot1{,}008\right)\ \frac{g}{mol}}=0{,}19835\ mol"/></div> <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Reaktioyht%C3%A4l%C3%B6n%5C%20%5Cker%20toimista%5C%20n%C3%A4hd%C3%A4%C3%A4n%7B%2C%7D%5C%20ett%C3%A4%5C%20n%5Cleft(C_2H_2%5Cright)%3Dn%5Cleft(C_2H_6%5Cright)%5Cleft(%3D0%7B%2C%7D19835%5C%20mol%5Cright)" alt="Reaktioyhtälön\ \ker toimista\ nähdään{,}\ että\ n\left(C_2H_2\right)=n\left(C_2H_6\right)\left(=0{,}19835\ mol\right)"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=ja%5C%20n%5Cleft(H_2%5Cright)%3D2%5Ccdot%20n%5Cleft(C_2H_2%5Cright)%3D0%7B%2C%7D3967%5C%20mol" alt="ja\ n\left(H_2\right)=2\cdot n\left(C_2H_2\right)=0{,}3967\ mol"/> <div>Lasketaan etaanin massa:<br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=%5C%20m%5Cleft(C_2H_6%5Cright)%3Dn%5Cleft(C_2H_6%5Cright)%5Ccdot%20M%5Cleft(C_2H_6%5Cright)%3D0%7B%2C%7D19835%5C%20mol%5Ccdot%5Cleft(2%5Ccdot12%7B%2C%7D01%2B6%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5Cright)%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D5%7B%2C%7D964%5C%20g" alt="\ m\left(C_2H_6\right)=n\left(C_2H_6\right)\cdot M\left(C_2H_6\right)=0{,}19835\ mol\cdot\left(2\cdot12{,}01+6\cdot1{,}008\right)\ \frac{g}{mol}=5{,}964\ g"/></div> <div>ja vedyn massa:</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(H_2%5Cright)%3Dn%5Cleft(H_2%5Cright)%5Ccdot%20M%5Cleft(H_2%5Cright)%3D0%7B%2C%7D3967%5C%20mol%5C%20%5Ccdot%5Cleft(2%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5Cright)%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D0%7B%2C%7D7997%5C%20g" alt="m\left(H_2\right)=n\left(H_2\right)\cdot M\left(H_2\right)=0{,}3967\ mol\ \cdot\left(2\cdot1{,}008\right)\ \frac{g}{mol}=0{,}7997\ g"/></div> <span>Etaania syntyy 6,0 g ja vetyä tarvitaan 0,80 g<br/> <br/> </span>Tehtäviä 30b, 31, 33 ja 35<br/> <br/> Kotitehtävät: 32 ja 35 2025-10-07T11:09:24+03:00 https://peda.net/id/c6bc2574adc 2025-10-24T12:12:56+03:00 Kun kaksi lähtöaineetta reagoivat keskenään voi käydä niin, että toinen lähtöaineista loppuu kesken ja toista jää ylimäärin. Tällöin reaktiotuotteiden muodostuminen myös loppuu. Se aine, joka loppuu reaktiossa, on ns rajoittava tekijä. <br/> <br/> Rajoittava tekijä joudutaan ottamaan huomioon, kun lasketaan syntyvien tuotteiden määrät. Eli reaktioyhtälössä rajoittavan tekijän ainemäärän avulla lasketaan syntyvien tuotteiden ainemäärät.<br/> <br/> Esimerkki<br/> Kuinka paljon vettä voi syntyä, kun 10 g vetyä ja 10 g happea reagoivat keskenään?<br/> <br/> <span>Kirjoitetaan reaktioyhtälö</span> <div> </div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=2%5C%20H_2%5Cleft(g%5Cright)%2BO_2%5Cleft(g%5Cright)%5C%20%5Crightarrow%5C%202%5C%20H_2O%5C%20%5Cleft(g%5Cright)" alt="2\ H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2\ H_2O\ \left(g\right)"/></div> <br/> <div>Lasketaan lähtöaineiden ainemäärät:</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(H_2%5Cright)%3D%5Cfrac%7Bm%5Cleft(H_2%5Cright)%7D%7BM%5Cleft(H_2%5Cright)%7D%3D%5Cfrac%7B10%5C%20g%7D%7B2%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D4%7B%2C%7D9603%5C%20mol" alt="n\left(H_2\right)=\frac{m\left(H_2\right)}{M\left(H_2\right)}=\frac{10\ g}{2\cdot1{,}008\ \frac{g}{mol}}=4{,}9603\ mol"/></div> <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(O_2%5Cright)%3D%5Cfrac%7Bm%5Cleft(O_2%5Cright)%7D%7BM%5Cleft(O_2%5Cright)%7D%3D%5Cfrac%7B10%5C%20g%7D%7B2%5Ccdot16%7B%2C%7D00%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D0%7B%2C%7D315%5C%20mol" alt="n\left(O_2\right)=\frac{m\left(O_2\right)}{M\left(O_2\right)}=\frac{10\ g}{2\cdot16{,}00\ \frac{g}{mol}}=0{,}315\ mol"/> <div> </div> <div>Reaktioyhtälön kertoimista nähdään, että</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(H_2%5Cright)%3D2%5Ccdot%20n%5Cleft(O_2%5Cright)%3D2%5Ccdot0%7B%2C%7D315%5C%20mol%3D0%7B%2C%7D625%5C%20mol" alt="n\left(H_2\right)=2\cdot n\left(O_2\right)=2\cdot0{,}315\ mol=0{,}625\ mol"/></div> <br/> <span>Nyt vetyä on 4,9603 mol &gt; 0,625 mol eli vetyä on reilusti ylimäärin ja happi on tällöin rajoittava tekijä, joka loppuu reaktiossa kesken. Tämän vuoksi tuotteena syntyvän veden ainemäärä lasketaan hapen (eikä vedyn) ainemäärän avulla.</span> <div> </div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(H_2O%5Cright)%3D2%5Ccdot%20n%5Cleft(O_2%5Cright)%3D2%5Ccdot0%7B%2C%7D315%5C%20mol%3D0%7B%2C%7D625%5C%20mol" alt="n\left(H_2O\right)=2\cdot n\left(O_2\right)=2\cdot0{,}315\ mol=0{,}625\ mol"/><br/> <br/> </div> <div>veden massa</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(H_2O%5Cright)%3Dn%5Cleft(H_2O%5Cright)%5Ccdot%20M%5Cleft(H_2O%5Cright)%3D0%7B%2C%7D625%5C%20mol%5Ccdot%5Cleft(2%5Ccdot1%7B%2C%7D008%2B16%7B%2C%7D0%5Cright)%5C%20%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D11%7B%2C%7D26%5C%20g%5Capprox11%7B%2C%7D3%5C%20g" alt="m\left(H_2O\right)=n\left(H_2O\right)\cdot M\left(H_2O\right)=0{,}625\ mol\cdot\left(2\cdot1{,}008+16{,}0\right)\ \frac{g}{mol}=11{,}26\ g\approx11{,}3\ g"/></div> <div> </div> <div>Vettä syntyy noin 11,3 g.<br/> <br/> Kotitehtävät: 44 ja 45<br/> <br/> Kotitehtävät: 48 ja 49</div> 2025-10-20T19:13:55+03:00