https://peda.net/id/d53c7e5e776 2020-04-05T21:04:03+03:00 https://peda.net/:static/537/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/3da089ee7e8 2017-09-27T21:27:19+03:00 <img class="alignnone size-medium wp-image-238" src="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio1_1000-300x239.png" alt="reaktio1_1000"/><!--filtered attribute: srcset="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio1_1000-300x239.png 300w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio1_1000-768x612.png 768w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio1_1000.png 1000w"--><!--filtered attribute: sizes="(max-width: 300px) 100vw, 300px"--><img class="alignnone size-medium wp-image-239" src="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio2_1000-300x239.png" alt="reaktio2_1000"/><!--filtered attribute: srcset="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio2_1000-300x239.png 300w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio2_1000-768x612.png 768w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio2_1000.png 1000w"--><!--filtered attribute: sizes="(max-width: 300px) 100vw, 300px"--><img class="alignnone size-medium wp-image-240" src="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio3_1000-300x238.png" alt="reaktio3_1000"/><!--filtered attribute: srcset="http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio3_1000-300x238.png 300w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio3_1000-768x610.png 768w, http://www.verkkovaria.fi/yhteiset/kemia/wp-content/uploads/2015/10/reaktio3_1000.png 1000w"--><!--filtered attribute: sizes="(max-width: 300px) 100vw, 300px"--><br/> Kemiallisen reaktion tapahtuminen edellyttää, että reagoivat aineet kohtaavat toisensa. Kohtaamisen seurauksena atomien väliset sidokset katkeavat. Tämän jälkeen atomien välille muodostuu uusia sidoksia, jolloin muodostuu uusia yhdisteitä.<br/> <br/> Kemiallista reaktiota ei siis voi tapahtua, jos aineet eivät pääse toistensa luokse. Yksi tapa estää reaktiota tapahtumasta on estää aineiden kohtaaminen. 2020-04-14T23:33:46+03:00 https://peda.net/id/f2df9ca2776 2025-04-02T12:30:19+03:00 <ul> <li>​Vapautuu energiaa esim valona</li> <li>Kupliminen</li> <li>Höyry muodostuminen</li> <li>Ruosteen muodostuminen</li> <li>Värin muutokset</li> <li>Räjähdys</li> <li>Ääni</li> <li>Lämpötilan nousu / lasku</li> </ul> 2020-04-05T21:04:52+03:00