https://peda.net/id/d530c5f86dd 2016-08-29T13:53:34+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/ee0f78126dd 2016-09-09T09:50:41+03:00 Atomin koostuu ytimestä ja elektroniverhosta.<br/> Ytimessä on nukleoneja, joita ovat protonit ja neutronit, jotka puolestaan koostuvat kvarkeista.<br/> Protonien kappalemäärästä voidaan päätellä mikä alkuaine on kyseessä.<br/> Neutraalissa alkuaineatomissa on positiivisia protoneja ja negatiivisia elektroneja yhtä paljon.<br/> <br/> Saman alkuaineet atomit, joissa on eri määrä neutroneja ovat toistensa ISOTOOPPEJA.<br/> Alkuaineen jotkut isotoopit voivat olla radioaktiivisia.<br/> <br/> JÄRJESTYSLUKU, Z, ilmoittaa protonien määrän.<br/> MASSALUKU, A, on protonien ja neutronien yhteismäärä.<br/> <br/> 2016-08-29T13:54:16+03:00 https://peda.net/id/e4c514826dd 2016-09-08T15:42:39+03:00 Alkuaineatomin järjestysluku ilmaisee kuinka monta elektronia sillä on. <br/> Elektronit sijaitsevat ytimen ympärillä, mitä voidaan kuvata KUORIMALLILLA.<br/> Elektronit sijaitsevat kuorilla ja energian mukaisessa järjrstyksessä.<br/> MINIMIENERGIAPERIAATE.<br/> Kullekin kuorelle mahtuu enintään 2n² kpl elektroneja, n=kuoren numero.<br/> <br/> KVANTTIMEKAANINEN atomimalli perustuu todennäköisyyslaskentaa.<br/> Tässä mallissa elektronit menevät aina mahdollisimman alhaiselle energiatasolle, kuten kuorimallisakin.<br/> Pääkuoret ovat kuitenkin jakautuneet alakuoriin, joiden energiat ovat erilaiset (s, p, d, f)<br/> <br/> 2016-08-29T14:01:10+03:00 https://peda.net/id/f7fe7ef86dd 2016-09-13T15:00:19+03:00 Atomin energiataso saavutta minimin kun sen ulkokuoren elektronien määrä on kahdeksan, OKTETTI (s²p⁶), joka on pysyvä elektronirakenne.<br/> Kaikki alkuaineet pyrkivär saamaan oktetin, Joko luovuttamallla, vastaaottamalla tai jakamalla elektroneja.<br/> <br/> Metalli alkuaineet, 1-3 elektronia ulkokuorella,<br/> luovuttavat ulkokuoren elektronit, muodostuu positiivinen ioni eli kationi, HAPETTUMINEN.<br/> <br/> <br/> Epämetalli alkuaineet, 5-7 elektronia ulkokuorella,<br/> vastaanottavat ulkokuorelle elektroneja, muodostuu negatiivinen ioni eli anioni, PELKISTYMINEN.<br/> <br/> Atomin saadessa energiaa, elektronit voivat VIRITTYÄ ylemmille energiatasoille.<br/> Elektronien palatessa perustasolleen, aine säteille sille tunnuomaiata valoa, voidaan käyttä aineen tunnistukseen.<br/> <br/> <br/> 2016-08-29T14:01:42+03:00 https://peda.net/id/0f2b01286dd 2016-09-12T10:35:12+03:00 Jaksollisessa järjesstelmässä alkuaineet ovat kasvavan<b> järjestysluvun</b> (Z) mukaisessa järjestyksessä.<br/> Vaakarivit ovat <b>jaksoja, </b>ilmoittaa atomin elektronikuorien lukumäärän.<br/> Lantanoidit ja aktinoidit ovat erotettu järjestelmän ulkopuolelle.<br/> Pystyrivit ovat <b>ryhmiä, </b>päärymiä ovat 1-2 ja 13-18 ja sivuryhmiä ovat 3-12.<br/> <br/> SAMAN PÄÄRYHMÄN ALKUAINEILLA ON YHTÄ MONTA ULKOELEKTRONIA.<br/> <br/> Jaksollinen järjestelmä jakaantuu lohkoihin (s, p, d, f), joista näkyy alakuorien täyttyminen. 2016-08-29T14:02:21+03:00