https://peda.net/id/c80af20744b 2023-08-27T11:36:13+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/c80b43b644b 2017-10-19T12:20:30+03:00 Amiinit ovat orgaanisia yhdisteitä, joiden rakenteessa on myös typpeä. Amiineiksi sanotaan niitä molekyylejä, joissa typpitomista lähtee vain yksinkertaisi sidoksia ja ainakin yksi hiiliketju. Myös muunlaisia typpiyhdisteitä on olemassa. <br/> <br/> Amiinit nimetään niin, että typpiatomiin liittyneet hiiliketjut ajatellaan sivuketjuiksi. Sivuketjut luetellaan aakkosjärjestyksessä ja nimi päättyy -amiini. Jos samoja ketjuja on useampia, voidaan käyttää etuliitteitä di- tai tri-.<br/> <br/> Esimerkiksi etyylimetyyliamiini<br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/amiinit/e#top" title="etyylimetyyliamiini.PNG"><img src="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/amiinit/e:file/photo/cf76eee14fb7d078db04dd01d7aed481e0170998/etyylimetyyliamiini.PNG" alt="" title="etyylimetyyliamiini.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> Amiineissa on myös poolisia sidoksia tekevä typpiatomi, mutta sidokset ovat vähemmän poolisia kuin esimerkiksi hapen tekemät. Typpeen kiinnittynyt vety voi kuitenkin tehdä vetysidoksia ja typpiatomi voi myös osallistua vetysidosten tekemiseen omalla vapaalla elektroniparillaan. 2023-08-27T11:36:13+03:00 https://peda.net/id/c80c6e6244b 2017-10-25T10:52:30+03:00 <p>Amiinissa typpiatomiin on liittynyt enintään kolme hiiliketjua. Piirrä paperille tai <a href="https://marvinjs-demo.chemaxon.com/latest/" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">Marvin Sketchissä</a>.</p> <ul> <li>Propyyliamiini</li> <li>Dietyyliamiini</li> <li>Trimetyyliamiini</li> </ul> Vastaukset näet alta liitetiedostosta. 2023-08-27T11:36:13+03:00 https://peda.net/id/c80d35ce44b 2017-10-19T12:26:37+03:00 Eetterit muistuttavat rakenteeltaan amiineja, mutta happeen voi sitoutua vain kaksi hiiliketjua. Ne nimetään samalla tavalla. Jos hiiliketjuja on kaksi samanlaista voidaan käyttää etuliitettä di-. <br/> <br/> Esimerkiksi dietyylieetteri.<br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/eetterit/dietyylieetteri-png3#top" title="dietyylieetteri.PNG"><img src="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/eetterit/dietyylieetteri-png3:file/photo/21c8595da468c5d7a21a9dc108f80add8dff8f0b/dietyylieetteri.PNG" alt="" title="dietyylieetteri.PNG" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> Eettereissä on happiatomi, joka tekee poolisia sidoksia ja voisi tehdä vetysidoksia. Eetterien poolisuus ja hiiliketjujen pituus suhteessa pooliseen osuuteen johtaa kuitenkin siihen, että eetterimolekyylien välille muodostuu lähinnä dispersiovoimia. Eetterit muodostavat myös vetysidoksia veden kanssa melko heikosti, joten ne eivät sekoitu veteen kovin hyvin. 2023-08-27T11:36:13+03:00 https://peda.net/id/c80ee3d244b 2017-10-25T10:52:49+03:00 Kuvassa ovat dietyylieetteri, dietyyliamiini, 1-butanoli ja 2-butanoli. Yhdistä oikea kiehumispiste ja vesiliukoisuus kuhunkin molekyyliin.<br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/oyol/aje#top" title="amiineita ja eettereitä.png"><img src="https://peda.net/p/jan.jansson/4toyr/amiinit/oyol/aje:file/photo/0326ceed3f31b9fa41977ff054166ad75bfc8abe/amiineita%20ja%20eettereit%C3%A4.png" alt="" title="amiineita ja eettereitä.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> Kiehumispisteet: 35 °C, 56 °C, 99°C, 118 °C <br/> Vesiliukoisuudet (per 100 g vettä): 7 g, 8 g, 18 g kaikissa suhteissa<br/> <br/> Yritä keksiä järkevät perustelut. Erityisesti vesiliukoisuuksista saattaa kuitenkin tulla yllättäviä tuloksia. <br/> <br/> Tarkasta vastaukset liitetiedostosta. 2023-08-27T11:36:13+03:00