https://peda.net/id/b90fec7efe4 2020-09-24T11:34:12+03:00 https://peda.net/:static/537/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/cb28295cfe4 2020-09-24T12:17:39+03:00 <p>1.1<br/> A ac<br/> B d<br/> C bc<br/> D c<br/> E acd<br/> <br/> 1.3<br/> a)</p> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=v%3D%5Cfrac%7B%5CDelta%20c%7D%7B%5CDelta%20t%7D%3D%5Cfrac%7B0%7B%2C%7D25%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D%7D%7B20%5Cmin%7D%3D0%7B%2C%7D0125%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D%5Ccdot%5Cmin" alt="v=\frac{\Delta c}{\Delta t}=\frac{0{,}25\frac{mol}{dm^3}}{20\min}=0{,}0125\ \frac{mol}{dm^3}\cdot\min"/><br/> b)<br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=%5Cfrac%7B1%7B%2C%7D4%5Cfrac%7Bmmol%7D%7Bdm%5E3%7D%7D%7B20s%7D%3D0%7B%2C%7D00014%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D%5Ccdot%20s" alt="\frac{1{,}4\frac{mmol}{dm^3}}{20s}=0{,}00014\ \frac{mol}{dm^3}\cdot s"/><br/> <br/> c)<br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=c%3D%5Cfrac%7B3%7B%2C%7D0%5Ccdot10%5E%7B-4%7Dmol%7D%7B5%7B%2C%7D0ml%7D%3D0%7B%2C%7D06%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D" alt="c=\frac{3{,}0\cdot10^{-4}mol}{5{,}0ml}=0{,}06\ \frac{mol}{dm^3}"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=v%3D%5Cfrac%7B0%7B%2C%7D06%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D%7D%7B15%5Ccdot60s%7D%3D0%7B%2C%7D000066666...%5C%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bdm%5E3%7D%5Ccdot%20s" alt="v=\frac{0{,}06\ \frac{mol}{dm^3}}{15\cdot60s}=0{,}000066666...\ \frac{mol}{dm^3}\cdot s"/><br/> <br/> suurin reaktionopeus on reaktiolla A<br/> <br/> 1.4<br/> A5<br/> B2<br/> C6<br/> D3<br/> E1<br/> F4<br/> <br/> <br/> 1.7<br/> a) reaktioiden A ja B nopeus kasvaa lämpötilan kasvaessa<br/> b) reaktion B nopeus kasvaa lopulta voimakkaammin, sillä räjähdysreaktio on nopeaa palamista, joka tapahtuu helpommin korkeassa lämpötilassa<br/> c) entsyymireaktion nopeus on suurin<br/> d) entsyymit tuhoutuvat liian kovassa lämpötilassa<br/> <br/> 1.9<br/> musta kuvaaja vastaa reaktiota 1, sillä siinä on vähemmän suolahappoa kuin reaktioissa 1 ja 2</div> </div> violetti kuvaaja, reaktio 2<br/> keltainen kuvaaja, reaktio 3, sillä konsentraatio on siinä pienempi</div> 2020-09-24T12:17:39+03:00