https://peda.net/id/b68ac5d8210 2018-03-06T08:22:15+02:00 https://peda.net/:static/532/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/21efd72828f 2018-03-16T11:30:37+02:00 <ul> <li><b>Avoketjuinen eli syklinen hiiliketju</b></li> <li>Eli asylinen orgaaninen yhdiste sisältää avoimen (ei rengasrakenteisen) hiiliketjun, ketuju voi olla suora tai haarautunut.</li> <li><b>Syklinen yhdiste</b></li> <li>Sisältää vähintään yhden hiiliatomirn muodostaman renkaan.</li> <li><b>Heterosyklinen yhdiste</b></li> <li>Syklinen, orgaaninen yhdiste, jonka rengasrakenteessa on hiiliatomien lisäksi muitakin alkuaineatomeja.</li> <li><b>Tyydyttynyt yhdiste</b></li> <li>Yhdiste, jonka rakenteessa on vain yksinkertaisia hiili-hiilisidos.</li> <li><b>Tyydyttymätön yhdiste</b></li> <li>Yhdiste, jonka rakenteessa on vähintään yksi hiiliatomien välinen kaksois- tai kolmoissidos.</li> <li><b>Aromaattinen yhdiste</b></li> <li>Orgaaninen yhdiste, jonka rakenteessa on tavallisimmin bentseenirengas.</li> <li><b>Polyarmoaattinen yhdiste</b></li> <li>Orgaaninen yhdiste, jonka rakenteessa kaksi tai useampi bentseenirenkaita on liittyneinä toisiinsa.</li> <li><b>Delokalisoituneet elektronit (Delokalisaatio)</b></li> <li>Ilmiö, jossa sidoselektronit jakautuvat tasaisesti usean atomin kesken.</li> </ul> 2018-03-16T10:36:33+02:00 https://peda.net/id/b96a93a225c 2018-03-15T08:30:45+02:00 <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=c%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D" alt="c=\frac{n}{V}"/> <div><br/> <div>c= Konsentraatio (mol/l tai mol/dm3)<br/> n= Aineemäärä (mol)</div> <div>V= Tilavuus (l tai dm3)  </div> </div> <br/> Esim.<br/> a) Kuinka monta moolia natriumhydroksidia (NaOH) on liuotettava veteen, että saadaan 100ml luosta, jonka pitoisuus on 2,0mol/l?<br/> <br/> <div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=c%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D2%7B%2C%7D0%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bl%7D" alt="c\left(NaOH\right)=2{,}0\frac{mol}{l}"/></div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=V%5Cleft(Liuos%5Cright)%3D100%5C%20ml%3D0%7B%2C%7D100l" alt="V\left(Liuos\right)=100\ ml=0{,}100l"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=c%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%5C%20%3C%3D%3E%5C%20n%3DcV" alt="c=\frac{n}{V}\ &lt;=&gt;\ n=cV"/><!--filtered attribute: style="max-width: 100%; max-height: 1000px; vertical-align: middle; margin: 4px; padding: 3px 10px; cursor: pointer; border: 1px solid #e6f2f8; background: #edf9ff; color: #333333; font-family: 'Times New Roman'; font-size: 17px; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; orphans: 2; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: 2; word-spacing: 0px; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration-style: initial; text-decoration-color: initial;"--><br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D2%7B%2C%7D0%5Cfrac%7Bmol%7D%7Bl%7D%5Ccdot0%7B%2C%7D100l%3D0%7B%2C%7D20mol" alt="n=2{,}0\frac{mol}{l}\cdot0{,}100l=0{,}20mol"/><br/> <br/> b) Kuinka monta grammaa natriumhydroksidia on luotettava?<br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D0%7B%2C%7D20mol" alt="n\left(NaOH\right)=0{,}20mol"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D%5Cleft(22%7B%2C%7D99%2B16%7B%2C%7D00%2B1%7B%2C%7D008%5Cright)%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D39%7B%2C%7D998%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(NaOH\right)=\left(22{,}99+16{,}00+1{,}008\right)\frac{g}{mol}=39{,}998\frac{g}{mol}"/><br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%5C%20%3C%3D%3E%5C%20m%3DnM" alt="n=\frac{m}{M}\ &lt;=&gt;\ m=nM"/><!--filtered attribute: style="max-width: 100%; max-height: 1000px; vertical-align: middle; margin: 4px; padding: 3px 10px; cursor: pointer; border: 1px solid #e6f2f8; background: #edf9ff;"--></div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%3D0%7B%2C%7D20mol%5Ccdot39%7B%2C%7D998%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D7%7B%2C%7D996g%5Capprox8%7B%2C%7D0g" alt="m=0{,}20mol\cdot39{,}998\frac{g}{mol}=7{,}996g\approx8{,}0g"/></div> </div> <br/> <br/> <br/> 2018-03-12T10:16:54+02:00 https://peda.net/id/b9810a2e237 2018-03-15T09:32:12+02:00 <div> <div><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D" alt="n=\frac{m}{M}"/><br/> <br/> </div> n= Aine määrä (mol) <div>m= Massa (g)</div> <div>M= Moolimassa (g/mol)</div> <div> </div> <div>Esim. Laske ainemäää, kun </div> <div>a) Vettä on 1,0 kg</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(H_2O%5Cright)%3D1%7B%2C%7D0kg%3D1000g" alt="m\left(H_2O\right)=1{,}0kg=1000g"/></div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(H_2O%5Cright)%3D2%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B16%7B%2C%7D00%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D18%7B%2C%7D016%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(H_2O\right)=2\cdot1{,}008\frac{g}{mol}+16{,}00\frac{g}{mol}=18{,}016\frac{g}{mol}"/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(H_2O%5Cright)%3D%5Cfrac%7B1000g%7D%7B18%7B%2C%7D016%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D55%7B%2C%7D50...mol%5Capprox56%5C%20mol" alt="n\left(H_2O\right)=\frac{1000g}{18{,}016\frac{g}{mol}}=55{,}50...mol\approx56\ mol"/><br/> <div>b) Etanolia<span> </span><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=C_2H_5OH" alt="C_2H_5OH"/> on 750g </div> </div> </div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(C_2H_5OH%5Cright)%3D750g" alt="m\left(C_2H_5OH\right)=750g"/></div> <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(C_2H_5OH%5Cright)%3D2%5Ccdot12%7B%2C%7D01%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B6%5Ccdot1%7B%2C%7D008%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B16%7B%2C%7D00%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D46%7B%2C%7D068%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(C_2H_5OH\right)=2\cdot12{,}01\frac{g}{mol}+6\cdot1{,}008\frac{g}{mol}+16{,}00\frac{g}{mol}=46{,}068\frac{g}{mol}"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(C_2H_5OH%5Cright)%3D%5Cfrac%7B750g%7D%7B46%7B%2C%7D068%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D16%7B%2C%7D280...mol%5Capprox16mol" alt="n\left(C_2H_5OH\right)=\frac{750g}{46{,}068\frac{g}{mol}}=16{,}280...mol\approx16mol"/><br/> <div>Esim. Laske massa, kun </div> <div>a) Typpeaä <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=N_2" alt="N_2"/>on 4,15 moolia</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(N_2%5Cright)%3D4%7B%2C%7D15mol" alt="n\left(N_2\right)=4{,}15mol"/></div> <br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(N_2%5Cright)%3D2%5Ccdot14%7B%2C%7D01%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D28%7B%2C%7D02%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(N_2\right)=2\cdot14{,}01\frac{g}{mol}=28{,}02\frac{g}{mol}"/><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%3C%3D%3E%5C%20m%3Dn%5Ccdot%20M" alt="n=\frac{m}{M}&lt;=&gt;\ m=n\cdot M"/><!--filtered attribute: style="max-width: 100%; max-height: 1000px; vertical-align: middle; margin: 4px; padding: 3px 10px; cursor: pointer; border: 1px solid #e6f2f8; background: #edf9ff; color: #333333; font-family: 'Times New Roman'; font-size: 17px; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; orphans: 2; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: 2; word-spacing: 0px; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration-style: initial; text-decoration-color: initial;"--><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(N_2%5Cright)%3D4%7B%2C%7D15mol%5Ccdot28%7B%2C%7D02%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D116%7B%2C%7D283g%5Capprox116g" alt="m\left(N_2\right)=4{,}15mol\cdot28{,}02\frac{g}{mol}=116{,}283g\approx116g"/><br/> <div>b) Natriumhydroksidia NaOH on 54,5 moolia</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D54%7B%2C%7D5mol" alt="n\left(NaOH\right)=54{,}5mol"/></div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D22%7B%2C%7D99%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B16%7B%2C%7D00%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B1%7B%2C%7D008%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D39%7B%2C%7D998%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(NaOH\right)=22{,}99\frac{g}{mol}+16{,}00\frac{g}{mol}+1{,}008\frac{g}{mol}=39{,}998\frac{g}{mol}"/><br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%3C%3D%3E%5C%20m%3Dn%5Ccdot%20M" alt="n=\frac{m}{M}&lt;=&gt;\ m=n\cdot M"/><!--filtered attribute: style="max-width: 100%; max-height: 1000px; vertical-align: middle; margin: 4px; padding: 3px 10px; cursor: pointer; border: 1px solid #e6f2f8; background: #edf9ff;"--> </div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=m%5Cleft(NaOH%5Cright)%3D54%7B%2C%7D5mol%5Ccdot39%7B%2C%7D998%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%3D2179%7B%2C%7D891g%5Capprox2180g%3D2%7B%2C%7D18kg" alt="m\left(NaOH\right)=54{,}5mol\cdot39{,}998\frac{g}{mol}=2179{,}891g\approx2180g=2{,}18kg"/><br/> <div>Esim. Erään metallin ainemäärä on 0,250 mol ja massa 6,754g. Mistä metallista on kyse?</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=n%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%5C%20%3C%3D%3E%5C%20M%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7Bn%7D" alt="n=\frac{m}{M}\ &lt;=&gt;\ M=\frac{m}{n}"/><!--filtered attribute: style="max-width: 100%; max-height: 1000px; vertical-align: middle; margin: 4px; padding: 3px 10px; cursor: pointer; border: 1px solid #e6f2f8; background: #edf9ff;"--><br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(Metalli%5Cright)%3D%5Cfrac%7B6%7B%2C%7D754g%7D%7B0%7B%2C%7D250mol%7D%3D27%7B%2C%7D016%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(Metalli\right)=\frac{6{,}754g}{0{,}250mol}=27{,}016\frac{g}{mol}"/></div> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=V%3A%5C%20Alumiini" alt="V:\ Alumiini"/> 2018-03-09T10:41:56+02:00 https://peda.net/id/bd5d808c22a 2018-03-09T10:42:20+02:00 <span>Esim. Mikä on raudan moolimassa?</span> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(Fe%5Cright)%3D55%7B%2C%7D85%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(Fe\right)=55{,}85\frac{g}{mol}"/></div> <span>Esim. Mikä on happikaasun moolimassa?</span> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(O_2%5Cright)%3D16%7B%2C%7D00%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%5Ccdot2%3D32%7B%2C%7D00%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(O_2\right)=16{,}00\frac{g}{mol}\cdot2=32{,}00\frac{g}{mol}"/></div> <span>Huom! Happikaasussa happi on kaksiatomisina molekyyleinä</span> <div>Esim. Mikä on Magnesiumkloridin moolimassa?</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=M%5Cleft(MgCl_2%5Cright)%3D24%7B%2C%7D31%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%2B35%7B%2C%7D45%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%5Ccdot2%3D95%7B%2C%7D21%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" alt="M\left(MgCl_2\right)=24{,}31\frac{g}{mol}+35{,}45\frac{g}{mol}\cdot2=95{,}21\frac{g}{mol}"/></div> <div>Harjoitus</div> <div>a) Kuinka monta moolia on 26,98 grammaa alumiinia (Al)?</div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=1%5C%20mol" alt="1\ mol"/></div> <span>b) Kuinka monta grammaa on 3 moolia alumiinia?</span> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=3%5Ccdot26%7B%2C%7D98g%3D80%7B%2C%7D94%5C%20g" alt="3\cdot26{,}98g=80{,}94\ g"/><br/> <div>c) Kuinka monta moolia on 134,90 grammaa alumiinia?</div> </div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=%5Cfrac%7B134%7B%2C%7D90%7D%7B26%7B%2C%7D98%7D%3D5%5C%20mol" alt="\frac{134{,}90}{26{,}98}=5\ mol"/><br/> <br/> <br/> </div> 2018-03-08T09:38:48+02:00