https://peda.net/id/aab13776cce 2021-06-14T11:36:51+03:00 https://peda.net/:static/533/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/2cddb8dc128 2019-01-07T16:47:44+02:00 <a href="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/neutraloituminen/etikan-titraus/1#top" title="1CB45CF9-86BE-4624-9FDF-2CB07AA3B794.jpeg"><img src="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/neutraloituminen/etikan-titraus/1:file/photo/4de760748c378321af7b11f6831cfd41632c8c8c/1CB45CF9-86BE-4624-9FDF-2CB07AA3B794.jpeg" alt="" title="1CB45CF9-86BE-4624-9FDF-2CB07AA3B794.jpeg" class="inline" loading="lazy"/></a> 2019-01-07T16:47:37+02:00 https://peda.net/id/cfb7003ac8a 2017-11-20T21:27:52+02:00 <span class="editor underline">Neutraloituminen:</span><br/> Happamassa liuoksessa on oksoniumioneita H₃O⁺ ja emäksisessä hydroksidi-ioneita OH^-<br/>Jos nämä yhdistetään, tapahtuu neutraloitumisreaktio H₃O⁺ + OH^- ---&gt; 2 H₂O<br/> Reaktiotuotteena on vettä. <br/> Jos happona käytetään esim. suolahappoa HCl, jäljelle jää kloridi-ioneita.<br/> Jos emäksenä käytetään esim. kaliumhydroksidia, jäljelle jää kaliumioneita.<br/> <br/> <span class="editor underline">Puskuriliuos:<br/> </span>Puskuriliuoksen pH on usein noin 7 tai melko lähellä sitä.<br/> Tarkoittaa sellaista liuosta, joka vastustaa pH:n muutoksia.<br/> Jos lisäät puskuriliuokseen happoa, sen pH ei laske kuten puhtaalla vedellä.<br/> Jos lisäät puskuriliuokseen emästä, sen pH ei nouse kuten puhtaalla vedellä.<br/> Jos happoa tai emästä lisätään liikaa, puskurivaikutus loppuu ja pH muuttuu.<br/> Puskuriliuos on heikon emäksen ja heikon hapon sekoitus.<br/> Vain pieni osa heikosta emäksestä ja haposta tuottavat veteen oksonium- ja hydroksidi-ioneita,<br/> joiden määrä ratkaisee pH:n. <span class="editor underline">Loput haposta ja emäksestä toimivat tällöin varastona eli puskurina</span>.<br/> Jos <b>happoa </b>lisätään, <b>emästä </b>neutraloituu. Jos <b>emästä</b> lisätään, <b>happoa</b> neutraloituu.<br/> Neutraloitunut osuus korvautuu tuosta <span class="editor underline">varastosta</span>.<br/> <br/> <b>Titraustyö, kolme vaihetta. 1 Titraus, 2 Suodatus, 3 Haihdutus</b><br/> Hapanta liuosta voidaan neutraloida emäksellä tai emäksistä liuosta hapolla.<br/> Kun neutralointi tehdään tarkasti niin, että neutraloitavaa ei jää eikä kemikaaliylimäärää jää, puhutaan titrauksesta.<br/> <table> <tbody> <tr> <td><b>Vaihe 1</b><br/> <span class="editor underline">Välineet</span>: Mittalasi tai koeputki,<br/> Keittopullo, petrimalja, pH-paperia<br/> <span class="editor underline">Reagenssit</span>: Suolahappo, Natriumhydroksidi,<br/> Indikaattori: BTS</td> <td><b>Vaihe 2</b><br/> <span class="editor underline">Välineet</span>: Suppilo, suodatinpaperi,<br/> haihdutusmalja<br/> <span class="editor underline">Reagenssi</span>: Aktiivihiilijauhe</td> <td><b>Vaihe 3</b><br/> <span class="editor underline">Välineet</span>: <br/> Kolmijalka, kuumennusverkko<br/> kaasupoltin<br/> <br/> </td> </tr> </tbody> </table> <span class="editor underline"><b>Vaihe 1 titraus</b></span><br/> <ol> <li>Mittaa 10 ml mittalasillinen tai yksi koeputkellinen suolahappoa keittopulloon</li> <li>Tutki pH esim tiputtamalla tippa petrimaljalle - vertaa kirjan sivun 126 asteikkoon</li> <li>Lisää 5 pisaraa indikaattoria ja tarkista väri - vertaa kirjan sivun 125 taulukkoon</li> <li>Titraa eli lisää hitaasti pisaroittain NaOH:ia samalla sekoittaen kunnes väri on vihreä</li> <li>Jos menee siniseksi, lisää pisara happoa</li> <li>Tutki pH</li> </ol> <b><span class="editor underline">Vaihe 2 suodatus</span></b><br/> <ol> <li>Opettaja lisää aktiivihiiltä keittopulloon</li> <li>Taittele suppiloon paperi</li> <li>Suodata varovasti suppilon läpi haihdutusmaljaan</li> <li>Varmista, että liuos on kirkasta</li> </ol> <b>Vaihe 3 Haihdutus</b><br/> <ol> <li>Sytytä kaasupoltin</li> <li>Kuumenna kunnes neste on poistunut</li> <li>Tutki ja dokumentoi jäänteet</li> </ol> Dokumentoi vihkoon työn nimi, reagenssit ja reaktioyhtälö taululta. <br/> Kirjaa ylös pH reagensseille ja titratulle nesteelle.<br/> <br/> <em>Ensi kerralla puskuriliuoksen tutkiminen, jos sopii aikatauluun...</em><br/> <br/> Tuntitehtävä, jos titraustyöstä jää aikaa.<br/> <br/> <a href="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/neutraloituminen/nk2/n2#top" title="neutraloimiskuvat.png"><img src="https://peda.net/p/vhalla/kemia/khjm/tyot/neutraloituminen/nk2/n2:file/photo/22b786da1452fa9b24d32990e6f14378b43f2271/neutraloimiskuvat.png" alt="" title="neutraloimiskuvat.png" class="inline" loading="lazy"/></a><br/> <b>Vastaukset: </b><br/> <a href="https://peda.net/mikkeli/perusopetus/urheilupuisto/oppiaineet/kemia/havi-8lk/vastauksia">https://peda.net/mikkeli/perusopetus/urheilupuisto/oppiaineet/kemia/havi-8lk/vastauksia</a> 2017-11-13T21:42:41+02:00