https://peda.net/id/9c00b0425d2 2020-03-03T10:18:49+02:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/a065f0e85f7 2020-03-06T09:53:54+02:00 Al -44<br/> P -74<br/> S -200<br/> Cl -349<br/> <br/> elektroniaffiniteettiarvo muuttuu pienemmäksi, mitä lähempänä atomi on oktetin saavuttamista elektronin vastaanottamalla 2020-03-06T09:53:54+02:00 https://peda.net/id/2435c62e5f7 2020-03-06T09:50:26+02:00 Eniten energiaa vaatii<br/> <img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Na%5E%2B%5Cleft(g%5Cright)%5Crightarrow%20Na%5E%7B2%2B%7D%5Cleft(g%5Cright)%2Be%5E-" alt="Na^+\left(g\right)\rightarrow Na^{2+}\left(g\right)+e^-"/><br/> sillä natriumilla on vain yksi ulkoelektroni joten toinen ionisoituminen vaatisi oktetin rikkomisen, mikä vie huomattavasti enemmän energiaa 2020-03-06T09:50:26+02:00 https://peda.net/id/fc92aab05f7 2020-03-06T09:49:19+02:00 a) Cl, sillä siinä on vähemmän elektroneja hylkimässä toisiaan ja kasvattamassa atomin kokoa<br/> b) Si, sillä siinä on vähemmän protoneja mutta samanverran elektronikuoria kuin Cl<br/> c) Na, sillä siinä on vähemmän elektroneja hylkimässä toisiaan<br/> d) K, sillä siinä on useampia elektronikuoria kuin Na 2020-03-06T09:49:19+02:00 https://peda.net/id/8f996a2a5f7 2020-03-06T09:46:16+02:00 magnesiumilla on kaksi ulkoelektronia, jotka se voi luovuttaa helposti<br/> siksi magnesiumin kaksi ensimmäistä ionisoitumisenergiaa ovat pieniä, kolmas ionisoituminen vaatii oktetin purkamisen, mikä vaatii paljon energiaa<br/> <br/> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Mg%5Cleft(g%5Cright)%5Cunderrightarrow%7B%2B736%5Cfrac%7BkJ%7D%7Bmol%7D%7D%5C%20Mg%5E%2B%5Cleft(g%5Cright)%2Be%5E-" alt="Mg\left(g\right)\underrightarrow{+736\frac{kJ}{mol}}\ Mg^+\left(g\right)+e^-"/></div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Mg%5E%2B%5Cleft(g%5Cright)%5Cunderrightarrow%7B%2B1450%5C%20%5Cfrac%7BkJ%7D%7Bmol%7D%7D%5C%20Mg%5E%7B2%2B%7D%5Cleft(g%5Cright)%2Be%5E-" alt="Mg^+\left(g\right)\underrightarrow{+1450\ \frac{kJ}{mol}}\ Mg^{2+}\left(g\right)+e^-"/> </div> <div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=Mg%5E%7B2%2B%7D%5Cleft(g%5Cright)%5Cunderrightarrow%7B%2B7740%5C%20%5Cfrac%7BkJ%7D%7Bmol%7D%7D%5C%20Mg%5E%7B3%2B%7D%5Cleft(g%5Cright)%2Be%5E-" alt="Mg^{2+}\left(g\right)\underrightarrow{+7740\ \frac{kJ}{mol}}\ Mg^{3+}\left(g\right)+e^-"/></div> 2020-03-06T09:46:16+02:00 https://peda.net/id/1148f6c25f7 2020-03-06T09:42:44+02:00 a)<br/> alumiini ja natrium kuuluvat samaan jaksoon, mutta alumiinilla on enemmän protoneita, jotka vetävät elektroneja puoleensa<br/> siksi alumiiniatomi on pienempi<br/> b)<br/> jodiatomi kuuluu viidenteen jaksoon ja klooriatomi kolmanteen<br/> jodiatomilla on useampia elektronikuoria, siksi jodiatomi on suurempi 2020-03-06T09:42:44+02:00 https://peda.net/id/9345fcf25f7 2020-03-06T09:39:13+02:00 a) Litium<br/> b) Fluori<br/> c) Cesium<br/> d) Barium<br/> e) Kloori 2020-03-06T09:39:13+02:00 https://peda.net/id/6233f8445f7 2020-03-06T09:16:56+02:00 1.<br/> magnesium, muuttuu punaiseksi<br/> alumiini, ei reaktiota, muuttuu hyvin heikosti punaiseksi<br/> natrium, rupes kruisailemaan, muuttuu vahvasti punaiseksi<br/> litium, rupes kruisailemaan, muuttuu punaiseksi<br/> kalsium, reagoi heikosti, muuttuu punaiseksi, vahvemmin kuin magnesium<br/> 2. <br/> kaikki olivat alkali- ja maa-alkalimetalleita ja ne muodostivat alkalisen eli emäksisen liuoksen<br/> 3. <br/> <img src="https://i.imgur.com/ETdPkp2.png" alt=""/><br/> 4.<br/> reaktiokyky kasvaa mentäessä ryhmässä alaspäin<br/> 5. <br/> kolmannen jakson metallien reaktiokyky heikkenee vasemmalta oikealle mentäessä<br/> 6. <br/> atomikoko kasvaa ylhäältä alas ja pienenee vasemmalta oikealle 2020-03-06T09:02:03+02:00