2.3 Tasapainotilan säätely ja tasapainovakion muutoksethttps://peda.net/id/9739c50403b2020-10-01T10:20:32+03:00https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg<div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div>
2.25https://peda.net/id/2c80c6fc03c2020-10-01T11:43:27+03:00a) vesien lämmetessä siihen sitoutunut hiilidioksidi pyrkii vapautumaan vedestä<br/>
b) kasvihuoneilmiön seurauksena vedet lämpenevät ja vapauttavat lisää kasvihuonekaasuja kiihdyttäen ilmiötä<br/>
c) kylmässä virvoitusjuomaan on liuennut paljon hiilidioksidia, lämpimässä virvoitusjuomassa hiilidioksidi pyrkii vapautumaan2020-10-01T11:43:26+03:002.24https://peda.net/id/67f463ee03c2020-10-01T11:30:47+03:00<img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=2%5C%20SO_2%5Cleft(g%5Cright)%2BO_2%5Cleft(g%5Cright)%5Cxrightleftharpoons%5B%5D%7B%7D%5C%202%5C%20SO_3%5Cleft(g%5Cright)" alt="2\ SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\xrightleftharpoons[]{}\ 2\ SO_3\left(g\right)"/><br/>
<div><img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=K_c%3D%5Cfrac%7B%5Cleft%5BSO_3%5Cright%5D%5E2%7D%7B%5Cleft%5BSO_2%5Cright%5D%5E2%2B%5Cleft%5BO_2%5Cright%5D%7D%3Ddm%5E3%5Ctext%7B%2F%7Dmol" alt="K_c=\frac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2+\left[O_2\right]}=dm^3\text{/}mol"/><br/>
<img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=K_c%3D%5Cfrac%7B%5Cleft(%5Cfrac%7Bn%5Cleft(SO_3%5Cright)%7D%7BV%7D%5Cright)%5E2%7D%7B%5Cleft(%5Cfrac%7Bn%5Cleft(SO_2%5Cright)%7D%7BV%7D%5Cright)%5E2%5Ccdot%5Cfrac%7Bn%5Cleft(O_2%5Cright)%7D%7BV%7D%7D%3D%5Cleft(%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%5Cright)%5E%7B-1%7D%3D%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D" alt="K_c=\frac{\left(\frac{n\left(SO_3\right)}{V}\right)^2}{\left(\frac{n\left(SO_2\right)}{V}\right)^2\cdot\frac{n\left(O_2\right)}{V}}=\left(\frac{n}{V}\right)^{-1}=\frac{V}{n}"/></div>
<div>paineen kasvaessa tilavuus pienenee</div>
<div>Le Châtelier'n periaatteen mukaan reaktio etenee suuntaan, joka kumoaa tehdyn muutoksen</div>
<div>koska lähtöaineiden puolella on kolme moolia aineita ja reaktiotuotteiden puolella vain kaksi moolia, </div>
<div>tasapainotila siirtyy reaktiotuotteiden suuntaan</div>
2020-10-01T11:30:47+03:002.21https://peda.net/id/018eb1f603b2020-10-01T11:13:36+03:00a) etenevän reaktion suuntaan, lähtöaineiden konsentraatio kasvaa<br/>
b) palautuvan reaktion suuntaan, lähtöaineiden konsentraatio laskee<br/>
c) etenevän reaktion suuntaan, reaktiotuotteiden konsentraatio laskee<br/>
d) palautuvan reaktion suuntaan, sillä reaktio on endoterminen<br/>
e) etenevän reaktion suuntaan, reaktio on endoterminen<br/>
f) vain kohdan e muutos muuttaa K_c arvoa, arvo kasvaa2020-10-01T11:13:36+03:002.20https://peda.net/id/70581d4003b2020-10-01T11:02:23+03:00<img src="https://math-demo.abitti.fi/math.svg?latex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7Cl%7D%0Akohta%26tasapainotilan%5C%20siirty%5Cmin%20en%26K_c%3An%5C%20muutos%5C%5C%0A%5Chline%0Aa%26%5Crightarrow%26ei%5C%5C%0Ab%26%5Cleftarrow%26laskee%5C%5C%0Ac%26%5Crightarrow%26kasvaa%5C%5C%0Ad%26%5Crightarrow%26kasvaa%5C%5C%0Ae%26%5Crightarrow%26ei%5C%5C%0Af%26%5Crightarrow%26ei%5C%5C%0Ag%26%5Crightarrow%26ei%0A%5Cend%7Barray%7D" alt="\begin{array}{l|l} kohta&tasapainotilan\ siirty\min en&K_c:n\ muutos\\ \hline a&\rightarrow&ei\\ b&\leftarrow&laskee\\ c&\rightarrow&kasvaa\\ d&\rightarrow&kasvaa\\ e&\rightarrow&ei\\ f&\rightarrow&ei\\ g&\rightarrow&ei \end{array}"/>2020-10-01T11:02:23+03:002.19https://peda.net/id/55bf8eac03b2020-10-01T10:47:20+03:00a)<br/>
ammoniakin saanto on suurin mahdollisimman suuressa paineessa ja matalassa lämpötilassa<br/>
saanto on pienin mahdollisimman pienessä paineessa ja korkeassa lämpötilassa<br/>
b)<br/>
<img src="https://i.imgur.com/BDLavaF.png"/><br/>
c)<br/>
paine 150 bar, lämpötila 500 astetta, saanto noin 17%2020-10-01T10:47:20+03:00