https://peda.net/id/8e6fa8f695d 2016-10-19T10:49:25+03:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/164aead09 2017-10-06T09:12:23+03:00 <h3>Kemiallisen reaktion energia</h3> <ul> <li>Kemiallisessa reaktiossa sitoutuu tai vapautuu energiaa</li> <li><b><span class="editor underline">Ekso</span>terminen</b> reaktio: energiaa <b>vapautuu</b> (esim. puun palaminen)</li> <ul> <li><b>valo</b>, <b>lämpö</b>tilan nousu tai räjähdys ovat aina varmoja merkkejä energian vapautumisesta!</li> </ul> <li><b><span class="editor underline">Endo</span>terminen</b> reaktio: energiaa <b>sitoutuu<br/> <br/> </b></li> <li>Reaktiot vaativat usein <a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Aktivointienergia" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">aktivoitumisenergian</a></li> <li>esim. puu (tai paperi) ei syty itsestään, mutta palaa itsestään kun on syttynyt</li> <li>Reaktion energiaa esittävä kuvaaja</li> <ul> <li>Lähtötaso on ylempänä kuin loppu, eli reaktiossa on <b>vapautunut energiaa</b> ympäristöön</li> <li>kyttyrä kertoo <b>aktivoitumisenergia</b>sta<p><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:ActivationEnergyInt.svg#/media/File:ActivationEnergyInt.svg" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener"><img src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7a/ActivationEnergyInt.svg" alt="ActivationEnergyInt.svg" height="395" width="504"/></a><br/> &quot;<a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:ActivationEnergyInt.svg#/media/File:ActivationEnergyInt.svg" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">ActivationEnergy - Wikimedia commons</a>&quot; </p> ​</li> </ul> </ul> 2015-11-24T14:58:41+02:00