https://peda.net/id/87dce86878f 2025-08-14T13:22:07+03:00 https://peda.net/:static/548/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/f5a781b0921 2025-09-15T13:37:21+03:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/5psnXaiRaUQ?si=BLCZv9mcHKm4q2u8" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2025-09-15T13:37:21+03:00 https://peda.net/id/cc8b6f80921 2025-09-15T13:36:12+03:00 ​<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/waRdw-m32iE?si=DTZK1BpeuhS2zife" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​ 2025-09-15T13:36:12+03:00 https://peda.net/id/b24aecb0922 2025-09-15T13:56:56+03:00 <table border="1" style="border-collapse: collapse; width: 100%;"> <tbody> <tr> <td><b>Kaava</b></td> <td><b>Nimi</b></td> </tr> <tr> <td>Li⁺</td> <td>litiumioni</td> </tr> <tr> <td>Na⁺</td> <td>natriumioni</td> </tr> <tr> <td>Mg²⁺</td> <td>magnesiumioni</td> </tr> <tr> <td>Ca²⁺</td> <td>kalsiumioni</td> </tr> <tr> <td>K⁺</td> <td>kaliumioni</td> </tr> <tr> <td>Al³⁺</td> <td>alumiini-ioni</td> </tr> </tbody> </table> 2025-09-15T13:56:56+03:00 https://peda.net/id/685d670e922 2025-09-15T13:54:52+03:00 <table border="1" style="border-collapse: collapse; width: 100%;"> <tbody> <tr> <td><b>Kaava</b></td> <td><b>Nimi</b></td> </tr> <tr> <td>O^2-</td> <td>oksidi-ioni</td> </tr> <tr> <td>S^2-</td> <td>sulfidi-ioni</td> </tr> <tr> <td>F^-</td> <td>fluoridi-ioni</td> </tr> <tr> <td>Cl^-</td> <td>kloridi-ioni</td> </tr> <tr> <td>Br^-</td> <td>bromidi-ioni</td> </tr> <tr> <td>I^-</td> <td>jodidi-ioni</td> </tr> </tbody> </table> 2025-09-15T13:54:52+03:00 https://peda.net/id/49e5c4e48ca 2025-09-15T13:33:44+03:00 <ul> <li>Atomilla on<span> </span><b>oktetti,</b><span> </span>jos sen uloimmalla elektronikuorella on 8 elektronia. </li> </ul> <ul> <li>Jos atomilla ei ole oktettia, se pyrkii saamaan sen joko luovuttamalla tai vastaanottamalla elektroneja.  <ul> <li>Atomi muuttuu<b><span> </span>ioniksi</b>!</li> </ul> </li> </ul> <ul> <li><b>Positiivinen ioni</b><span> </span>syntyy, kun atomi luovuttaa elektroneja.  <ul> <li>&quot;miinuksia lähtee&quot;</li> </ul> </li> <li><b>Negatiivinen ioni</b><span> </span>syntyy, kun atomi vastaanottaa elektroneja. <ul> <li>&quot;miinuksia tulee&quot;</li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <b>Esim.</b> Magnesiumatomista magnesiumioni ja fluoriatomista fluoridi-ioni. <br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ionin-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.31.51.png#top" title="Screenshot 2025-09-15 13.31.51.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ionin-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.31.51.png:file/photo/df38b88777c95d94e5d5f5d1fcf516e458ad2156/Screenshot%202025-09-15%2013.31.51.png" alt="" title="Screenshot 2025-09-15 13.31.51.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span>  <br/> <br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ionin-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.32.15.png#top" title="Screenshot 2025-09-15 13.32.15.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ionin-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.32.15.png:file/photo/65f3e40ec164e4a951246a9ed6ede60909aa2bcf/Screenshot%202025-09-15%2013.32.15.png" alt="" title="Screenshot 2025-09-15 13.32.15.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span> 2025-09-08T14:02:19+03:00 https://peda.net/id/d64509048ca 2025-09-15T13:45:04+03:00 <ul> <li>Ioniyhdiste syntyy, kun metalliatomi luovuttaa elektroneja epämetallille. </li> </ul> <br/> <ul> <li>Ionisidoksessa erimerkkisten ionien välinen sähköinen vetovoima liittää ionit toisiinsa. </li> </ul> <br/> <ul> <li>Ioniyhdisteitä sanotaan myös suoloiksi. </li> </ul> <br/> <br/> <b>Esim.</b> Natriumkloridi NaCl ei ruokasuola muodostuu, kun natriumatomi luovuttaa elektronin klooriatomille.<br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ioniyhdiste-muodostuu-ioneista/screenshot-2025-09-15-13.29.07.png#top" title="Screenshot 2025-09-15 13.29.07.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/ioniyhdiste-muodostuu-ioneista/screenshot-2025-09-15-13.29.07.png:file/photo/9195a5e874c971f829eb6adaa1a434885f9da727/Screenshot%202025-09-15%2013.29.07.png" alt="" title="Screenshot 2025-09-15 13.29.07.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <ul> <li>Ioniyhdisteen kaavassa positiivinen ioni (metalli) merkitään aina ensin ja sitten negatiivinen ioni (epämetalli).</li> <li>Jos ioniyhdisteessä on ioneja enemmän kuin yksi, merkitään määrä alaindeksiin. <ul> <li>esim. Ca²⁺+ 2 Cl^- ----&gt; CaCl₂</li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li>Ioniyhdiste nimetään lukemalla ionien nimet peräkkäin. <ul> <li>esim. kalsiumkloridi, litiumoksidi jne.</li> </ul> </li> </ul> <br/> 2025-09-08T14:06:15+03:00 https://peda.net/id/39ca9e4e8ca 2025-09-15T13:51:47+03:00 <ul> <li>Molekyyliyhdisteet muodostuvat yleensä vain epämetalliatomeista. <ul> <li>esim. H₂O, CO₂</li> </ul> </li> </ul> <br/> <ul> <li>Molekyyliyhdisteissä atomien välillä on kovalenttinen sidos. </li> </ul> <br/> <ul> <li>Atomit saavat uloimmalle energiatasolle oktetin käyttämällä yhteisiä elektroneja. </li> </ul> <br/> <br/> <b>Esim.</b> Vesi H₂O on molekyyliyhdiste. <br/> <br/> <span class="small"><a href="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/molekyyliyhdisteen-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.46.52.png#top" title="Screenshot 2025-09-15 13.46.52.png" target="_blank" rel="noopener"><img src="https://peda.net/p/riikka.kuusiniemi%40edupori.fi/kemia-7.-8.-luokka/kemia-8.-luokka/aineen-rakenne/3.-yhdistetyypit/molekyyliyhdisteen-muodostuminen/screenshot-2025-09-15-13.46.52.png:file/photo/de50940a8406d791a88044e12616b8f07fda431a/Screenshot%202025-09-15%2013.46.52.png" alt="" title="Screenshot 2025-09-15 13.46.52.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> <ul> <li>Molekyyliyhdisteen nimetään muuten kuten ioniyhdiste, mutta atomien määrä kerrotaan nimessä etuliitteellä ennen kyseisen atomin nimeä.</li> </ul> <br/> <table border="1" style="border-collapse: collapse; width: 100%;"> <tbody> <tr> <td>1</td> <td>mono-</td> </tr> <tr> <td>2</td> <td>di-</td> </tr> <tr> <td>3</td> <td>tri-</td> </tr> <tr> <td>4</td> <td>tetra-</td> </tr> <tr> <td>5</td> <td>penta-</td> </tr> </tbody> </table> <br/> <b>Esim. </b>CO hiili<b>mono</b>ksidi, CO₂hiili<b>di</b>oksidi, H₂O <b>di</b>vetyoksidi 2025-09-08T14:09:02+03:00