https://peda.net/id/85498484825 2017-08-16T10:21:28+03:00 https://peda.net/:static/535/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/1a4b15b6825 2017-08-16T11:42:44+03:00 Aineen häviämättömyyden laki tai massan säilymislaki.<br/> <br/> Kemiallisen reaktion vaiheet:<br/> <br/> <ul> <li>Lähtöaineiden kemialliset sidokset katkeavat, muodostuu hiukkasia tarvitaan energiaa, ENDOTERMINEN</li> <li>Muodostuu uusia kemiallisia sidoksia, reaktiotuotteet muodostuvat vapautuu energiaa, EKSOTERMINEN</li> </ul> Reaktio käynnistyminen voidaan selittää esim. TÖRMÄYSTEORIALLA.<br/> <br/> <ul> <li>hiukkasten tulee törmätä toisiinsa</li> <li>törmäyksellä tulee olla oikea suunta</li> <li>törmäävillä hiukkasilla tulee olla riittävästi energiaa</li> </ul> Kemiallinen reaktio etenee SIIRTYMÄKOMPLEKSIN kautta.<br/> AKTIVOITUMISENERGIA vaaditaan siirtymäkopleksin muodostumiseen.<br/> <br/> Katso kuva oppikirjan sivu 17.<br/> <br/> Raktio spontaanisuus riippuu kahdesta pyrkimyksestä:<br/> <ol> <li>energiaminimi</li> <li>epäjärjestyksen kasvaminen, entropia, S</li> </ol> <br/> Reaktion energia ilmoitetaan ENTALPIAMUUTOKSENA:<br/> <br/> delta H = H(tuotteet) - H(lähtöaineet), yksikkö J<br/> <br/> eksotermisessä reaktiossa delta H &lt; 0<br/> endotermisessä reaktiossa delta H &gt; 0<br/> <br/> Reaktion ENTROPIAMUUTOS:<br/> <br/> delta S = S(tuotteet) - S(lähtöaineet), yksikkö J/K<br/> <br/> delta S &gt; 0, entropia kasvaa<br/> delta S &lt; 0, entropia vähenee<br/> <br/> Reaktion spontaanisuu voidaan laskea GIBSIN ENERGIAMUUTOKSENA:<br/> <br/> delta G = delta H - T*delta S, läpötilan yksikkö K(Kelvin)<br/> '<br/> delta G &lt; 0, reaktio on spontaani, riippuu lämpötilasta<br/> delta G &gt; 0, reaktio ei ole spontaani<br/> <br/> <br/> 2017-08-16T10:25:38+03:00 https://peda.net/id/24d0eee0875 2017-08-22T18:58:12+03:00 <br/> Reaktioyhtälöön kirjoitetaan lähtöaineet ja tuotteet.<br/> Reaaktioyhtälöön kirjoitetaan aineet sekä niiden olomuodot (s, l, g, aq), katso oppikirjan sivu 24.<br/> Reaktionuolen yläpuolelle kirjataaan reaktio-olosuhteet sekä katalysaattori.<br/> Reaktionuoli voi olla yksisuuntainen (palautumaton reaktio) tai kaksisuuntainen (tasapainoreaktio).<br/> <br/> Aineen häviättömyyden lain perusteella reaktioyhtälö tasapainotetaan - molemmilla puolilla eri atomien määrä oltava sama. Määritetään aineiden kerrtoimet niin, että ne ovat mahdollisimman pieniä kokonaislukuja.<br/> <br/> <br/> <br/> <br/> <br/> 2017-08-22T18:54:13+03:00 https://peda.net/id/a0064f92875 2017-08-22T19:11:55+03:00 <br/> Reaktioyhtälön kertoimet ilmoittavat ainemäärien suhteet.<br/> <br/> Reaktioyhtälön kertoimen avulla voidaan laskea kuinka paljon tuotetta voisi muodostua teoriassa - <br/> TEOREETTINEN SAANTO.<br/> <br/> Todellisuudessa tuotteita saadaan aina vähemmän ja saanto ilmoitetaan prosentteina - verrattuna teoreettiseen saantoon.<br/> <br/> Oppikirjan sivuilla 32 ja 34 on kaaviot, joissa näkyy laskutehtävien rakenne.<br/> <br/> Laskutehtävien ratkaisujen rakenne on esitetty sivulla 37. 2017-08-22T18:57:39+03:00