https://peda.net/id/83cb0c0ac17 2018-09-26T14:01:27+03:00 https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license noopener" href="https://peda.net/info" target="_blank">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/a524840cffd 2016-04-15T13:09:38+03:00 <ul> <li><b>Elektronegatiivisuus</b> kuvaa atomin kykyä <span class="editor underline">vetää puoleensa elektroneja</span> (esim. <strong class="editor red">happi</strong>)</li> <li><b>Poolisuus</b> tarkoittaa elektronegatiivisuudesta johtuvaa <span class="editor underline">varausten jakautumista molekyylin sisällä<br/> <br/> </span></li> <li>esim. vesimolekyylissä (kuva) elektronit löytyvät todennäköisemmin läheltä happea -&gt; vesi muistuttaa hiukan ionia, jossa happi on negatiivisesti varautunut<br/> <img class="" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Water-elpot-transparent-3D-balls.png/285px-Water-elpot-transparent-3D-balls.png" alt=""/><br/> lähde: <a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water-elpot-transparent-3D-balls.png" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">wikimedia</a><br/> <br/> </li> <li><a href="https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">Polar &amp; Non-Polar Molecules: Crash Course Chemistry #23<br/> <iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/PVL24HAesnc" allowfullscreen="allowfullscreen"></iframe>​<br/> <br/> </a></li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/Poolisuus" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://fi.wikipedia.org/wiki/Poolisuus</a></li> <li><a href="https://fi.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4hk%C3%B6dipoli" target="_blank" rel="nofollow ugc noopener">https://fi.wikipedia.org/wiki/sähködipoli<br/> </a></li> </ul> 2016-04-11T13:46:28+03:00