https://peda.net/id/79463378dfa 2025-01-31T09:32:06+02:00 https://peda.net/:static/539/peda.net.logo.bg.svg <div class="license">Tämän sivun lisenssi <a rel="license" href="https://peda.net/info">Peda.net-yleislisenssi</a></div> https://peda.net/id/e606347ee8a 2025-02-12T10:13:12+02:00 Video kvanttimekaanisesta atomimallista<br/> <a href="https://opetus.tv/kemia/ke2/kvanttimekaaninen-atomimalli/" rel="nofollow ugc noopener">https://opetus.tv/kemia/ke2/kvanttimekaaninen-atomimalli/</a><br/> <br/> <br/> Kuorimalli ei selitä riittävän tarkasti elektronien paikkaa atomiytimen ympärillä. Elektronin paikkaa ytimen ympärillä ei voida tarkkaan määritellä. Kvanttimekaaninen atomimalli kertoo tarkemmin elektronien paikan todennäköisyyden elektronipilvessä.<br/> Jokaisella pääkuorella (merkitään 1, 2, 3, ...) on erilaisia energiatiloja, alakuoria<br/> <ul> <li>alakuoria merkitään s, p, d, f</li> <li>kullakin alakuorella voi olla orbitaaleja, joihin voi asettua vain kaksi elektronia erimerkkisin spinein <ul> <li>spin kuvaa mangneettista vuorovaikutusta</li> <li>spinillä on kaksi eri suuntaa, joita merkitään ylös ja alas</li> <li><b>Paulin kieltosäännön</b> mukaan, jos kahdella elektronilla on sama spin, ne eivät voi olla samalla orbitaalilla</li> <li>orbitaaleja merkitään laatikoilla, ja elektroneja kuvaavat laatikkojen sisään piirretyt nuolet (ylös ja alas)</li> </ul> </li> <li>kaikilla orbitaaleilla, joilla on sama energia, kuuluvat samalle alakuorelle <ul> <li>s-alakuorella on on yksi s-orbitaali, jolla voi olla 2 elektronia</li> <li>p-alakuorella on kolme p-orbitaalia, joilla voi olla 2 * 3 = 6 elektronia</li> <li>d-alakuorella on viisi d-orbitaalia, joten sillä voi olla 10 (=2 * 5) elektronia</li> <li>esimerkiksi 3. kuorella (n = 3) on kolme alakuorta: 3s, 3p ja 3d eli 3. kuorella voi olla yhteensä 2 + 6 + 10 = 18 (2*3^2) elektronia</li> <li>vastaavasti 2. kuorella on kaksi alakuorta: 2s ja 2p eli yhteesä elektroneja voi olla 2 + 6 = 8</li> </ul> </li> <li><b>Hundin sääntö</b> <ul> <li>elektronit asettuvat alakuorille ensin samansuuntaisin spinein</li> <li>eli jos samalla alakuorella on useita elektroneja, ne asettuvat orbitaaleille siten, että niiden spinit ovat samansuuntaiset</li> </ul> </li> <li>Esimerkki: Typen, N järjestysluku on 7 eli sillä on 7 elektronia <ul> <li>2 elektronia menevät kuoren 1 alakuorelle 1s eli 1s-orbitaalilla on 2 elektronia erimerkkisin spinein</li> <li>kuoren 2 alakuorelle 2s menee 2 elektronia erimerkkisin spinein ja loput 3 elektronia alakuoren 2p p-orbitaaleille samansuuntaisin spinein</li> </ul> </li> </ul> <br/> <span class="center medium"><a href="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/arkisto/ke3/2.-mallintaminen/kvanttimekaaninen-atomimalli/typen-elektronit.png#top" title="Typen elektronit.png"><img src="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/arkisto/ke3/2.-mallintaminen/kvanttimekaaninen-atomimalli/typen-elektronit.png:file/photo/7df4fbb46f5a129302e36af815ac7ed4d4e22184/Typen%20elektronit.png" alt="" title="Typen elektronit.png" class="inline" loading="lazy"/></a></span><br/> <br/> <ul> <li>Orbitaalit täyttyvät energiajärjestykssä (minimienergiaperiaatteen mukaisesti) <ul> <li> Kaliumin, K järjestyluku on 19, joten eka pääkuorella on 2 elektronia (1s-alakuorella), toka pääkuorella 8 elektronia (2s- ja 2p-alakuorilla) ja kolmannelle mahtuisi loput 9. Nyt 3. pääkuorelle menee kuitenkin vain 8 elektronia (3s- ja 3p-alakuorille). Viimeinen elektroni menee 4. pääkuoren 4s-alakuorelle 3d-alakuoren sijaan, koska 4s-alakuoren energia on alhaisempi kuin 3d-alakuoren.</li> <li>Alimmat alakuoret täyttyvät järjestyksessä: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p</li> <li>Elektronien täyttyminen diagonaalisäännön avulla</li> <li><a href="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/arkisto/ke3/2.-mallintaminen/kvanttimekaaninen-atomimalli/elektronien-tayttyminen.png#top" title="elektronien täyttyminen.png"><img src="https://peda.net/salo/koulut/halikon-lukio/oppiaineet/kemia/arkisto/ke3/2.-mallintaminen/kvanttimekaaninen-atomimalli/elektronien-tayttyminen.png:file/photo/36dbdbb570fe111c6112645e1ce8ad9703a8a862/elektronien%20t%C3%A4yttyminen.png" alt="" title="elektronien täyttyminen.png" class="inline" loading="lazy"/></a></li> </ul> </li> <li>Atomin elektronikonfiguraatio  <ul> <li>Atomin elektronirakenne on helpompi esittää ilman laatikkomallia (piirtäminen on työlästä)</li> <li>Kaliumin elektronirakenne voidaan esittää 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, jossa näkyy eri kuorien orbitaalit energiajärjestyksessä ja yläindeksinä elektronien lukumäärä</li> </ul> </li> </ul> <br/> <br/> <b>Videoita:</b><br/> <br/> <a href="http://opetus.tv/kemia/ke2/paulin-kieltosaanto-hundin-saanto/" rel="nofollow ugc noopener">Paulin kieltosääntö ja Hundin sääntö</a><br/> <br/> <a href="https://opetus.tv/kemia/ke2/jaksollinen-jarjestelma-orbitaalien-mukaan/" rel="nofollow ugc noopener">Jaksollinen järjestelmä ja orbitaalit</a> 2025-02-11T20:20:40+02:00 https://peda.net/id/f6655618f1c 2025-02-24T15:42:10+02:00 <h3><b><a href="https://opetus.tv/kemia/ke2/sigma-ja-pii-sidokset/" rel="nofollow ugc noopener">https://opetus.tv/kemia/ke2/sigma-ja-pii-sidokset/</a><br/> <br/> 1. Yksinkertainen sidos</b></h3> <br/> Hiiliatomilla on 2s-orbitaalilla kaksi elektronia erimerkkisin spinein ja samoin kahdella 2p-orbitaalilla kaksi elektronia samanmerkkisin spinein. Hiili muodostaa neljä <b>yksinkertaista kovalenttista sigma-sidosta</b> hybridisaation avulla seuraavasti:<br/> Ajatellaan, että hiilen <b>2s-orbitaalin yksi elektroneista menee kolmannelle 2p-orbitaalille</b> eli 2s-orbitaalille jää vain yksi elektroni ja jokaisella kolmella 2p-orbitaalilla on yksi elektroni samansuuntaisin spinein. Tapahtuu ns <b>sp³ -hybridisaatio.<br/> <br/> </b><a href="https://opetus.tv/kemia/ke2/hybridiorbitaalit/" rel="nofollow ugc noopener">sp3 -hybridisoituminen</a><br/> <br/> <h3><b>2. Kaksois- ja kolmoissidos</b></h3> <ul> <li>Kaksoissidoksessa on yksi sigma- ja yksi pii-sidos eli kyseessä on sp² -hybridisoituminen</li> <li>Kolmoissidoksessa on yksi sigma-sidos ja kaksi pii​-sidosta eli kyseessä on sp -hybridisoituminen</li> </ul> <br/> <br/> <a href="https://opetus.tv/kemia/ke2/sp2-ja-sp-hybridiorbitaalit/" rel="nofollow ugc noopener">sp2 ja sp -hybridisoituminen</a><br/> <br/> <br/> Tehtävät: 40, 41, 43 ja 46 sekä 56, 57 ja 58 2025-02-23T12:21:36+02:00