<?xml version="1.0" encoding="utf-8"?>
<?xml-stylesheet type="text/xsl" href="https://peda.net/:static/543/atom.xsl"?>
<feed xmlns="http://www.w3.org/2005/Atom">
<title>Yhteenveto ja itsearviointi</title>
<id>https://peda.net/id/5f6fb1d8123</id>
<updated>2022-08-02T10:47:33+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/id/5f6fb1d8123:atom" rel="self" />
<link href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4n-lukio/fysiikka/hurme/resonanssi-722/3ae/yhteenveto#top" rel="alternate" />
<logo>https://peda.net/:static/543/peda.net.logo.bg.svg</logo>
<rights type="html">&lt;div class=&quot;license&quot;&gt;Tämän sivun lisenssi &lt;a rel=&quot;license noopener&quot; href=&quot;https://peda.net/info&quot; target=&quot;_blank&quot;&gt;Peda.net-yleislisenssi&lt;/a&gt;&lt;/div&gt;&#10;</rights>

<entry>
<title>Yhteenveto</title>
<id>https://peda.net/id/5f7261fd123</id>
<updated>2019-07-16T14:05:32+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4n-lukio/fysiikka/hurme/resonanssi-722/3ae/yhteenveto/yhteenveto#top" />
<content type="html">&lt;h3&gt;Atomin energiatasot&lt;/h3&gt;&#10;&lt;ul&gt;&#10;&lt;li&gt;Atomin elektronien energiat on kvantittuneet eli ne saavat vain tiettyjä kiinteitä arvoja.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Atomi virittyy vastaanottaessaan juuri sopivan määrän energiaa fotonin muodossa. Tällöin atomin elektroni siirtyy korkeammalle energiatasolle.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Elektronit palaavat luonnostaan kohti alinta energiatasoa, jolloin atomin viritystila purkautuu ja se luovuttaa energiaa fotonina. Viritystila voi purkautua vaiheittain useiden viritystilojen kautta.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Atomi vastaanottaa tai luovuttaa vain fotoneita, joiden energia on täsmälleen kahden tilan energioiden välisen erotuksen [[$ \Delta E $]]​ suuruinen. Fotonin aallonpituus lasketaan tällöin kaavasta:&lt;/li&gt;&#10;&lt;/ul&gt;&#10;​[[$ \quad \Delta E=\dfrac{hc}{\lambda} $]]​&lt;br/&gt;&#10;&lt;br/&gt;&#10;&lt;h3&gt;Vetyatomin energiatasot&lt;/h3&gt;&#10;&lt;ul&gt;&#10;&lt;li&gt;Vetyatomin elektronin mahdolliset energiat noudattavat kaavaa&lt;/li&gt;&#10;&lt;/ul&gt;&#10;​[[$ \quad E_n=-\dfrac{13,6 \text{ eV}}{n^2} $]]​&#10;&lt;ul&gt;&#10;&lt;li&gt;&lt;span&gt;​Vedyn perustilaa kuvaa arvo n=1. Vedyn ensimmäistä viritystilaa vastaa arvo n=2, toista viritystilaa n=3 jne.&lt;br/&gt;&#10;&lt;/span&gt;&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;&lt;span&gt;Vetyatomiin sidotun elektronin energia on negatiivinen. Korkeimpien viritystilojen energiat ovat hyvin lähellä nollaa. Fotoni, jonka energia on 13,6 eV tai suurempi, aiheuttaa vedyn ionisoitumisen.&lt;/span&gt;&lt;/li&gt;&#10;&lt;/ul&gt;&#10;&lt;h3&gt;Absorptio- ja emissiospektri&lt;/h3&gt;&#10;&lt;ul&gt;&#10;&lt;li&gt;Aineen atomit absorboivat fotoneita, joiden energia on juuri sopiva virittämään atomin perustilasta jollekin viritystilalle.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Absorptiospektristä puuttuvat tällaisten fotonien aallonpituudet.&lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Aineen virittyneet atomit emittoivat fotoneita, joiden energia vastaa siirtymiä viritystilalta kohti perustilaa. &lt;/li&gt;&#10;&lt;li&gt;Emissiospektri koostuu aallonpituuksista, joita vastaava fotoni on vapautunut virityksen purkautuessa.&lt;/li&gt;&#10;&lt;/ul&gt;</content>
<published>2022-08-02T10:47:33+03:00</published>
</entry>

<entry>
<title>Monivalintojen selitykset</title>
<id>https://peda.net/id/5f73a46b123</id>
<updated>2019-07-24T09:48:19+03:00</updated>
<link href="https://peda.net/oppimateriaalit/e-oppi/lukiot/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4/j%C3%A4rvenp%C3%A4%C3%A4n-lukio/fysiikka/hurme/resonanssi-722/3ae/yhteenveto/ms#top" />
<content type="html">&lt;p&gt;Jos et ymmärtänyt monivalintojen oikeita vastauksia, katso tästä selitykset tehtäviin:&lt;/p&gt;&#10;&lt;a class=&quot;eoppi-icon-nav&quot; href=&quot;https://peda.net/id/5f70bac6123&quot; rel=&quot;noopener&quot; target=&quot;_blank&quot;&gt; &lt;img src=&quot;https://www.e-oppi.fi/pedanet/icons/nav/icon-nav-ratkaisu.png&quot;/&gt; &lt;span&gt;Näytä selitykset&lt;/span&gt; &lt;/a&gt;</content>
<published>2022-08-02T10:47:33+03:00</published>
</entry>


</feed>